Ley de conservacion de la materia

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OBSERVACIONES
Al agregar al Cu(NO_3 )_2 agua destilada y sosa (NaOH) se obtuvo Cu(OH)_2 formándose un precipitado de color azul que al dejar asentar y calentar la muestra observamos un cambio decolor completo de azul a negro, al final tuvimos como resultado CuO. Al filtrar el precipitado y agregar H_2 〖SO〗_4 observamos que este reacciono formando CuSO_4 el cual estaba en disolución acuosay poseía un color azul claro. Finalmente al añadir a la disolución las granallas de zinc observamos un cambio de color en la disolución, se torno color azul claro a incolora formándose cobre en estadosólido de color rojo.

RESULTADOS
Los siguientes cálculos se realizaron para obtener la masa de Cu (la teórica)
De una disolución de 0.1M de Cu (NO3) de la cual se tomó un volumen de 10 mL-Calculando el número de moles en 10 mL de disolución de Cu (NO3)2 0.1M
0.1MCu(〖NO〗_3 )_2=0.1 moles Cu(〖NO〗_3 )_2/1L
En 10 mL de disolución
10 mL = 0.010 L
0.010L((0.1 moles Cu(〖NO〗_3 )_2)/(1L))=0.001 moles Cu(〖NO〗_3 )_2
Tenemos como dato:
1 mol de Cu(〖NO〗_3 )_2 hay 63g de cobre
Por lo tanto
0.001 moles Cu(〖NO〗_3 )_2 (63g/(1 mol Cu(〖NO〗_3 )_2 ))=0.063g de cobre

Tabla 1
Muestra 1Masa del precipitado
(Cantidad de Cu en 10mL de disolución problema)
0.0588g

Reactivo Cantidad Teórica Cantidad experimental
NaOH (6M) 3 mL 3mL
H2SO4 (3M) 5 mL 7mL
Zn 0.2 g 0.4g
Cu 0.063g 0.0588g


Tabla 2: Calcular la cantidad de reactivos que se requerirían en el caso de que la masa inicial de cobre fuera de 0.1g, comparándola con la que utilizamos en el experimento.Reactivo Cantidad teórica Cantidad experimental
NaOH (6M) 5mL 3mL
H2SO4 (3M) 8mL 7mL
Zn 0.32g 0.4g
Cu 0.1 g 0.0588g

Partimos del dato teórico de 0.1g de Cu
Tenemos que se necesitan 3mlde NaOH (3 M) para reaccionar con 0.063g de Cu
0.1g Cu . 3mL NaOH = 4.76mL NaOH
0.063g Cu
Para H2SO4 (3 M). Se necesitan 5mL de este para...
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