Ley de dalton y amagat

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Ley de Dalton

Generalmente en química no se trabaja con gases individuales sino con mezclas de ellos. Uno de los primeros investigadores que estudió sistemas gaseosos de varios componentes fueJohn Dalton (1766-1884), lo cual lo llevó a enunciar, EN 1881, la ley que lleva su nombre,

“A temperatura constante la presión ejercida por una mezcla de gases, siempre y cuando estos no reaccionen,en un volumen definido es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas”

Matemáticamente la ley de Dalton se puede demostrar así: Si en un recipiente hay 1, 2, 3, ... , i gases, entonces,PT = P1 + P2 + ... + Pi

Es decir que, PT = Σ Pi

ni RT
Como Pi = V ,reemplazando:

n1RT + n2RT + +niRT
PT = V V … V

RT
Como V es constante para todos y

nT =n1 + n2 + ... + ni = Σ ni

PT = (n1 + n2 + ... + ni) ( RT )
VPT = nT RT
V

si dividimos : ni RTPi = V

PT = nT RTV

equivalente a: Pi = ni
PT nT

Ley de Amagat

Así como Dalton trabajó con las presiones parciales, Amagatrealizó estudios con los volúmenes parciales y enunció la ley que lleva su nombre:

“En una mezcla cualquiera de gases el volumen total puede ser considerado como la suma de los volúmenes parciales de...
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