Ley de Dalton...

 Ley del Gas Ideal
Hay 3 leyes de los gases:
1. Ley de Boyle: en el que V α 1/P ... (a n y T constantes).
2. Ley de Charles: V α T ... (a n y P constantes).3. Ley de Avogadro: V α n ... (a P y T constantes).
dónde:
V = volumen,
P = presión,
T = temperatura,
n = número de moles
α = "proporcional a"

De manera que si juntamos todas estas leyespodemos decir que:

V α nT/P
(volumen es proporcional a número de moles por temperatura, sobre presión)
ó
V = RnT/P
(Noten queR será la constante de los gases)

quedando la fórmula:

PV = nRT

donde R es constante de proporcionalidad, que denominamos constante de los gases. La ecuación PV = nRT se le conoce comoecuación del gas ideal, y explica la relación entre cuatro variables (P, V, T y n). Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se pueden describir completamentecon la ecuación del gas ideal.

Las moléculas de un gas ideal no se atraen ni se repelen entre si, su volumen es insignificante en comparación del recipiente que las contiene. Aunque en lanaturaleza no existe un gas ideal, las diferencias de los gases reales en margenes razonables de presión y temperatura no alteran por mucho los cálculos. Es por ello que esta ecuación del gas ideal resultaútil para la resolución de muchos problemas en el que se maneje gases.

Antes de aplicar la ecuación, debemos calcular R, la constante de los gases. A 0ºC (273.15K) y 1 atm (presión) muchos gasesreales se comportan como un gas ideal. Experimentalmente, se demuestra que 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L. Las condiciones "0ºC y 1 atm" se denominan temperatura y presión estándar (seabrevia TPE).
Según la ecuación del gas ideal calcularemos la constante R:

R = PV / nT

R = (1atm)(22.414L) / (1mol) (273.15K)

R = 0.082057 L · atm/K · mol

Una vez que ya calculamos la...