Ley de gases

lGUÍA Nº 4 LEY DE LOS GASES 1.- Introducción Uno de los aspectos atrayente de la química experimental, es la necesidad del químico de encontrar regularidades que le permitan dar una explicación a loque observa. Estudios se han hecho referente al comportamiento de los gases han entregado información muy amplia acerca de la realidad que existe entre las variables que los afectan. Presión, Volumen,Temperatura, Masa, son la variable que influyen en el comportamiento de un gas. Es relativamente fácil pesar sólidos y líquidos en forma correcta, pero es difícil lograrlo, con el mismo grado deprecisión, en el caso de los gases. Por esta razón los gases, normalmente se miden por su volumen. Sin embargo, los volúmenes gaseosos cambian apreciablemente cuando su presión o temperatura varían. Poresto se hace difícil trabajar con todas las variables en forma simultanea. Para poder establecer una relación entre ellas, es necesario trabajar con dos variables manteniendo sin variación lasrestantes. Este procedimiento, permite determinar la relación que existe entre presión, volumen y temperatura, manteniendo la masa constante (ley combinada de los gases, PV / T = cte ). 2.- AprendizajesEsperados Aplica propiedades y características del estado gaseoso en la resolución de problemas. 2.1.- Criterios de Evaluación Demostrar experimentalmente las leyes de los gases. Determinar la leycombinada de los gases. 3.-Materiales 3.1.- Experiencia 1: a) b) c) d) e) f) g) Un balón de 500 ml Tubo de vidrio Cubeta Soporte universal Pinzas para matraz Agua coloreada Tapón de goma monohoradado.3.2.- Experiencia 2: a) b) c) d) e) f) g) h) Mechero Trípode Rejilla Probeta de 500 mL Vaso de precipitado de 1 L Matraz Erlenmeyer de 250 mL Tapón de goma o corcho monohoradado Tubo de vidrio ÁreaCiencias Básicas Fecha Actualización: Otoño 2009

Asignatura: ZQ0201 Química General Responsable: Jacqueline Alea Pessa

i) Cubeta j) Termómetro k) Reloj 3.3.- Experiencia 3: a) b) c) d) Un globo...