Ley De Hess

Ley de Hess
1) | 10C(s)+4H2O(g)→C10H8(S) | ∆H°r=74.59 KJ |
2) | 7C(s)+3H2(g)+O2(g)→C6H5COOH(g) | ∆H°r=-384.31 KJ |
3) | C(g)+O2(g)→CO2(g) | ∆H°r=-393.69 KJ |
4) | H2(g)+12O2(g)→H2O(l) |∆H°r=-285.98 KJ |

C10H8(S)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)
1) | 10C(s)+10O2(g)→10CO2(g) | ∆H°r=10(-393.69) |
2) | 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(l) | ∆H°r=4(-285.98) |
3) | C10H8(S)→10C(s)+4H2O(g) |∆H°r=-74.59 |

C10H8S+12O2g→10CO2g+4H2Ol ∆H°r=-5155.41 KJ
∆Hr=∆E+∆nRT
∆n=-2
∆Hr=-6369181.696+-28.314296
∆Hr=-6374.103 KJ
∆Hr=-15234.47 Kcal
%E=|VT-VE|VT×100%E=|-5155.41+6374.103|-5155.41×100=-23.64%








13CUESTIONARIO
1.- Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas de combustión llevadas a cabo.
C10H8s+ 12O2(g) → 10CO2g+4H2O(l)
2.- Determine la entalpia de combustión para cada una de las sustancias, expresando el resultado en kcal/mol y en kJ/mol.
*Nota: los cálculos y datos están en la sección de cálculos
∴△HR=△E+△nRT →△n=-2
△HR=-6369181.696J-(2mol)(8.314J/molK)(293K)
△HR=-6374.104 KJ/mol = -1523.447 Kcal/mol
3.- ¿Qué establece la ley de Hess?
Establece que sí una serie de reactivos reaccionan para daruna serie de productos, la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma, independientemente de las etapas en que se lleve a cabo; siempre y cuando, las condiciones depresión y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas.
4.- Calcule el valor de ∆H°c teóricamente esperado, con la aplicación de la Ley de Hess para el naftaleno y para el acido benzoico.
Tomelos datos necesarios de la información que se le proporciona a continuación.
Reacción ∆H°r (kcal) ∆H°r(kJ)
10Cs+ 4H2(g)→C10H8(S) 17.8274.59
7Cs+ 3H2(g)+ O2(g)→C6H5COOH(s) -91.81 -384.31
Cs+ O2(g)→CO2(g) -94.05 -393.69
H2g+...