Ley de la conservación de la materia

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA.
VICERRECTORADO ACADÉMICO
UNIDAD DE DISEÑO CURRICULAR E INSTRUCCIONAL.
ÁREA: INGENIERIA.
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL.

Experimento de Laboratorio # 6:
Ley de la Conservación de la Materia.

Asesor(a): Prof. Dilia Padrón.
Materia: Química.
Código: 209
Carrera: Ingeniería Industrial.
Código: 280Estudiante: David Paraguacuto.
C. I.: V – 18.594.181
Anaco, diciembre de 2010.
Trabajo Experimental Nº 6.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

Objetivo General:
* Comprobar la Ley de la Conservación de la Materia.

Objetivo Especifico:
* Comprobar en formaexperimental, haciendo uso de la balanza, la Ley de la Conservación de la Materia.

Etapa 1: Pre – Laboratorio.
Teoría:
De acuerdo a la Ley de Conservación de la Materia, esta no se crea ni se destruye, solo se transforma, y se va a determinar a través del experimento.
La Ley de la Conservación de la Masa, dice: “En toda reacción química, las masas de las sustancias reaccionantes y de losproductos resultantes resulta siempre constante, dentro de los límites del error experimental”.




Definición de la Materia:
Se define como aquello que ocupa espacio y tiene peso. Todos los materiales están constituidos por materia. Una silla, la casa, el aire que respiramos esta compuesto por materia. Algunos tipos de materia son más fáciles de reconocer que otros, una tubería de acero, ouna válvula, pueden ser vistos, mientras que el gas que nosotros respiramos o el de una tubería, no siempre es fácil de reconocer.
La materia puede ser clasificada en tres estados, que son: Solido, líquido y gaseoso. El estado en que la materia puede existir depende principalmente de la temperatura y la presión.
Los sólidos, tienen forma y volumen definido.
Los líquidos tienen un volumendefinido, pero ellos tomen la forma del recipiente que los contenga.
Los gases no poseen forma ni volumen definido. Ellos no toman la forma del recipiente que los contenga, sino que además ellos dependen y llenan el recipiente sin importar el volumen del mismo.
Clases de Materia:
La materia puede separarse en dos grandes divisiones:
* Sustancias.
* Mezclas.
Sustancias:Una sustancia exhibe un conjunto de propiedades físicas y químicas que no dependen de su historia o del método de preparación de la misma. Por ejemplo, después de una purificación apropiada la sal de mesa (cloruro de sodio), tiene las mismas propiedades, ya que se haya obtenido de una mina de sal o preparado en el laboratorio a partir de hidróxido de sodio (NaOH) y acido clorhídrico (HCl).Mezclas:
Las mezclas pueden variar mucho en su comportamiento químico. En consecuencia, sus propiedades físicas y químicas varían según la composición y pueden depender del método o manera de preparación: Los materiales de origen natural, son en su mayoría mezclas de sustancias. Por ejemplo, el mineral de hierro (natural), un puñado de tierra o arena con todas mezclas.
Clases de Sustancias:
Lassustancias son de dos clases:
* Las elementales o elementos.
* Las compuestas o compuestos.
Ácidos:
Los ácidos son sustancias que pueden ionizarse para formar un ion hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H (ae) en soluciones acuosas.
Bases:
Las bases son sustancias que aceptan (reaccionan con iones) iones H+. Los iones hidróxido, OH, son básicos porque reaccionanfácilmente con H+ para formar agua:
H+ac+ OH-ac → H2O(l)
Sales:
Compuestos iónicos formados reemplazando un o más (H+), de un acido por otro catión.
Calculo de las reacciones:
Bi(NO3)3+ H+ OH-1 → HNO3+ Bi(OH)3
Kl+ H+OH-1 →Hl+KOH
Bi(NO3)3+ Kl H+OH-1 KNO3↓ + I2(gas)↑ +BiOH3 ↓
Cálculos Estequiométricos:
Composición centesimal de 0.5g de Yoduro de Potasio (KI).
K = 1 * 39 = 39...
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