Ley de conservación de la masa

La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso “flogisto”(o principio inflamable, era el elemento necesario para que algo se quemara), sino la ganancia de algo muy material: unaparte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”,
Lo que ahora en la escuela se enseña simplemente como que:
"La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
Ejemplo de La ley de la conservación de la masa:
Si consideramos la combustión de la madera puede parecernos que esto no ocurre, ya que tras quemarla, nos queda una cantidad de ceniza que pesa mucho menos que la madera original. Pero esto es porque no consideramos los gases. Al quemar la madera se produce dióxido de carbono, que es un gas, y que se pierde en la atmósfera, por lo que si pesamos [continua]

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