Ley de las peopoeciones multiples

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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
NOMBRE:
CURSO: PRIMERO DE INGENIERIA QUIMICA
PROFESOR:
FECHA:
TEMA: LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
MARCO TEORICO:
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiometricas más básicas. Fue demostrada por elquímico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
La ley de las proporciones múltiples establece que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento en los diferentes compuestos guardan una reacción de números enteros pequeños.

Explicación
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan paraoriginar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación denúmeros enteros sencillos.
Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Tabla 4 – 2 algunos compuestos que ilustran la ley de las proporciones múltiples. |
COMPUESTO |FORMULA | | Relaciones en masa de los átomos en el compuesto. |
Nitrógeno y oxigeno. | | | |
Oxido nitroso. | N2O | N:O | 7:4 |
Oxido nítrico. | NO | | 7:8 |
Trióxido de nitrógeno. | N2N3 | | 7:12 |
Dióxido de nitrógeno. | NO2 | | 7:16 |
Pentaóxido de nitrógeno. | N2O5 | | 7:20 |
Carbono y oxigeno. | | | |
Dióxido de carbono. | CO2 | C:O | 3:8 |Monóxido de carbono. | CO | | 3:4 |
Subóxido de carbono. | C3O2 | | 9:8 |
Carbono e hidrogeno. | | | |
Metano | CH4 | C:H | 12:4 |
Etano. | C2H6 | | 12:3 |
Eteno. | C2H4 | | 12:2 |
Etino. | C2H2 | | 12:1 |
Propano. | C3H8 | | 9:2 |

CÁLCULOS:
* El cobre reacciona con el cloro para formar dos compuestos diferentes. El compuesto 1 contiene 64.20g decobre y 35.80g de cloro. El compuesto 2 contiene 47.27g de cobre y 52.73g de cloro. ¿Cuál es la relación de masa de cobre a la masa de cloro para cada compuesto e indique si se cumple ley de las proporciones múltiples.

SOLUCIÓN:
Para que se cumpla ley de las proporciones múltiples las masas de un elemento se
deben combinar con las masas del otro elemento en una razón de números enterospequeños. Por lo tanto, las masas de cobre en los dos compuestos se deben combinar
con una masa fija de cloro en una relación de números enteros pequeños entre sí
En el primer compuesto la masa de cobre por gramo de cloro es:
64.20g de cobre = 1.793
35.80g de cloro
En el segundo compuesto la masa de cobre por gramo de cloro es:
47.27g de cobre = 0.8964
52.73g de cloro
Entonces dividimos la razónde masa del compuesto 1 entre la razón de masa del

Compuesto 2...
Razón de masa compuesto 1 = 1.793 = 2.00

Razón de masa compuesto 2 0.8964
¿Qué quiere decir esto? las masas de cobre en los dos compuestos se combinan con
una masa fija de cloro en una relación 2:1 por lo tanto sí se cumple la ley de las
proporciones múltiples en este caso.

EJEMPLO:
* El carbono y el oxígeno secombinan para formar dos compuestos. Una muestra del
compuesto 1 contiene 1g de carbono y 2.66g de oxígeno; una muestra del compuesto 2
contiene 1g de carbono y 1.33g de oxígeno. Indique si se cumple la ley de las
proporciones múltiples y si son dos compuestos diferentes o no.

Razón de masa compuesto 1: 2.66g de oxígeno = 2.66
1g de...
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