Ley de las presiones parciales

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Ley de las Presiones Parciales

Formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases,que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sincambiar la temperatura.

PRESION DEL VAPOR DE AGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS

P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C P en mm de Hg °C
4.6 0 18.6 2131.8 30
6.5 5 19.8 22 55.3 40
9.2 10 21.0 23 92.5 50
12.8 15 22.4 24 149.4 60
13.6 16 23.8 25 233.7 70
14.5 17 25.2 26 355.1 80
15.5 18 26.7 27 525.8 90
16.519 28.3 28 760.0 100
17.5 20 30.0 29

Aplicaciones
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa matemáticamente por:
Ptotal = P1 + P2 + P3 . . .Pn

En donde P1, P2, P3 y Pn son las presiones parciales del primero, segundo, tercero y enésimo componente de la mezcla gaseosa.

Ejemplo:
Se recogió un gas pordesplazamiento de agua a 27 ºC. La presión barométrica durante la recolección fue 766.7 mm Hg. Se recogieron a esta temperatura y presión 250 ml. ¿Cuál es el volumendel gas seco en condiciones estándar?
Respuesta
Usando la ecuación combinada para los gases ideales se obtiene V2, volumen en condiciones estándar.

V1 = 250 mlT1 = 300 ºK P2 = 760 mm Hg
V2 = ? T2 = 273 ºK
Para obtener P1, la presión verdadera del gas, usamos la ley de Daltony buscando en la Tabla la presión de vapor del agua a 27 ºC, tenemos:
P1 = Pt - PH2O = 766.7 - 26.7 = 740 mm Hg
Substituyendo:

V2 = 221 ml a condiciones estándar
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