Ley de Lavoisier en el balanceo de una ecuación química

PRACTICA 1

Ley de Lavoisier en el balanceo de una ecuación química

Práctica 1

‘Ley de Lavoisier en el balanceo de una ecuación química’

Propósito:

Aplicar la Ley de conservación de la masa a la Ley de Lavoisier. El ajuste o balanceo de ecuaciones químicas.

¿Cuáles son los métodos de balanceo de tanteo o inspección ‘óxido-reducción’ algebraico?

Tanteo o Inspección, Oxido -Reducción, Algebraico

Teoría:

“En una relación química los átomos no desaparecen, simplemente ocurre un reacomodo de estos para dar lugar a la formación de otras sustancias en cumplimiento de dicha ley”.

Reactivos → Productos

2 a 3 b + 3 c2 → 6 a + 2 c 3 b

Material:

*Vaso de precipitado *2 tubos de ensaye *Matraz ErlenMeyer 250 mL.

*Balanza

Sustancias:

*Yoduro de Potasio*Nitrato de Plomo *Ácido Clorhídrico Sol. Acuosa

*Hidróxido de Sodio *Ácido Clorhídrico conc. *Trozo de Mármol

Resultados:

Se puso un globo en el matraz con mármol y ácido clorhídrico. El mármol se consumió, lo cual produjo gas, el cuál infló el globo.

El peso continuó en 62.4 gr.
La ley de Lavoisier dice "La masa no se crea ni se destruye solo se transforma"

Esto quiere decir que"En una reacción la cantidad de lo que reactivos debe ser igual a la cantidad de productos". Esta es otra forma de expresar esta ley.

Entonces cuando tu balanceas, lo que haces es ajustar los coeficientes, para que las cantidades de reactivos y productos sean equivalentes, este es la esencia de balancear y también de la ley de Lavoisier

Ecuación química
Es la representación gráfica osimbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.

Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químicoen el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.

En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".

La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es larepresentación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).

Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintosmétodos, como los que veremos a continuación

Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las

Masas de los productos"

Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:

BALANCEO POR TANTEO

Para balancear por este o todos los demás métodos esnecesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente

"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente manera:

Balancearprimero

Metales y/o no metales

Oxígenos

Hidrógenos

De esta manera, nos resulta más fácil, ya que el mayor conflicto que se genera durante el balanceo es causado principalmente por los oxígenos e hidrógenos.

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que...