ley de lavoisier


SECRETARIA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
SUBSECRETARIA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR


Apuntes de apoyo de Química II


Elaborado por: I.Q.I. Juan Alejandro López Rodríguez


Propósitos:
- Reconocer la importancia de la ley de Lavoisier en la vida cotidiana.

- Calcular las masas de los reactivos y productos.

LEY DE LAVOISIER O CONSERVACIÓN DE LA MASA.

La ley deLavoisier se fundamenta en la ley de la conservación de la masa que se enuncia así “La masa no se crea no se destruye, sólo se transforman”. Ahora si nosotros lo traslapamos a una reacción química se dice que “La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”.

Ahora la ley de Lavoisier se puede calcular de diferentes maneras:
a) Relación masa-masa.
b) Relación mol-mol.
c) Relaciónvolumen-volumen

Bien por lo regular yo trabajo con la relación masa-masa, porque la relación mol-mol se utiliza para cálculos de bombas, intercambiadores de calor.

Ejemplo 1:

En este primer ejemplo les mostraré como se utiliza en cada uno de los casos

Relación mol-mol.
Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puedeencenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción. Determina
a) ¿Cuántos mol de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 mol de Na?
b) ¿Cuántos mol de de K2O, Na2O y N2 se forman?
c) ¿Qué volumen ocupa el y N2?
d) ¿Qué masa de Na y KNO3 se utilizaron?

PROCEDIMIENTO:
1) Primerose verifica si la reacción se encuentra balanceada, sino esta balanceada, entonces se balancea por cualquiera de los dos métodos que estudiamos el parcial pasado.

Na(s) + KNO3(s) K2O(s) + Na2O(s) + N2(g)

2) En este caso se balancea por el método de TANTEO, después del balance queda la ecuación con los siguientes coeficientes

10Na(s) + 2KNO3(s) K2O(s) +5Na2O(s) + N2(g)

3) Después se coloca la siguiente tabla para calcular cada uno del mol y observo, que el dato que me están dando es el mol del sodio.

10Na(s) + 2KNO3(s) K2O(s) + 5Na2O(s) + N2(g)
Coeficiente
estequiometrico
10
2

1
5
1
n (mol)
5
1 (a)

0.5 (b)
2.5 (b)
0.5 (b)

Ahora para calcular cada uno de los moles, se determina un factormolar, que lo indicaremos con “y”

y = = 5 /10 = 0.5



El valor que se encontró, el valor molar se multiplica con cada uno de los coeficientes estequiométricos; y con ese procedimiento se obtuvieron don incisos.

c) Calcula el volumen de N2, en esta parte estoy realizando una relación mol-volumen, para ello se utiliza la relación de volumen molar, porque es ungas.

1 mol - 22.4 litros VN2 = 11.2 litros
0.5 mol - ¿

d) Se calculan las masas de sodio y nitrato de potasio, en esta parte estoy realizando una relación mol-masa.

Sabemos que la ecuación que relaciona la masa con los moles es la siguiente ecuación: n = m/PM

Como lo que andamos buscando es la masa, se despeja la ecuación y queda de lasiguiente manera: m = n*PM

msodio = (5 mol)(23 g/mol) = 115 g

msodio = (1 mol)(101 g/mol) = 101 g

Así se trabaja con la relación mol-mol y; la interrelación con volumen y masa.

Relación masa-masa.
Nosotros vamos a trabajar con esta relación, por lo cual, trataré de llevarlos paso a paso. Analizaremos el ejemplo anterior.

Ejemplo 2:

Un producto secundario de la reacción que infla lasbolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción. Determina
a) ¿Cuál es la masa de KNO3 se necesitan para eliminar 115 g de Na?
b) ¿Cuál es la masa de de K2O, Na2O y N2, que se obtienen?
c) Comprueba la...