Ley de le chaterier

Teoría del principio de Chatelier
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura,concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistemacomienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio sedesplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de losreactivos y disminuye la de los productos).

Como afecta la presión la presión, temperatura y concentración
Presión:
Si en una reacción reversible que se desarrolla a temperatura constante se elevala presión, el equilibrio se desplazará en el sentido adecuado para reducirla,
mientras que si se disminuye, el desplazamiento del equilibrio se producirá en el sentido necesario para aumentarla.Temperatura:
Si en una reacción reversible que se desarrolla a presión constante se eleva la temperatura, el equilibrio se desplazará en el sentido adecuado para absorber calor,
y, si se disminuye,lo hará en el sentido adecuado para ceder calor.

Concentración:
Si en una reacción reversible que está en equilibrio se aumenta la concentración de una de las sustancias reaccionantes, elequilibrio se desplazará hacia la derecha,
mientras que si se aumenta la concentración de uno de los productos de la reacción o bien si se disminuye la concentración de una de las sustancias reaccionantes,el equilibrio se desplazará hacia la izquierda. Evidentemente, tanto en uno como en otro caso el desplazamiento del equilibrio tiende a contrarrestar ese aumento o disminución de la concentración...