Ley de los gases

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EVIDENCIA NO. 4
NOMBRE: Torres Cardona Lizbeth Alejandra N. LISTA_______ GRUPO: 5av

Ley de los gases ideales
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente larelación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
* = Presión absoluta
* = Volumen
* = Moles de gas
* = Constante universal de losgases ideales
* = Temperatura absoluta
Teoría cinética molecular

donde es la constante de Boltzmann, donde N es el número de partículas.
La ecuación de estado para gases reales
Valores deR |
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Como la cantidad de sustancia podría ser dada en masa en lugar de moles, a veces es útil una forma alternativa de la ley del gas ideal. El númerode moles (n) es igual a la masa (m) dividido por la masa molar (M):

y sustituyendo , obtenemos:
donde:

La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las deBoyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gasesreales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
* = Presión del gas
* = Volumen del gas
* = Número de moles de gas
* = Constante universal de los gases ideales
* =Temperatura del gas
* y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observadoexperimentalmente.
Ecuación general de los gases ideales
Regla mnemotécnica para recordar la ecuación general de los gases ideales o tambien de la forma palomas volando igual a número de ratones...
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