ley de los gases

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Leyes de los gases

El volumen de una masa determinada de gas desciende de la temperatura y la presión a la que está sometida; por consiguiente, el comportamiento físico de una masa de gas sedescribe en función de 3 variables­:
V

Ley de charles ley de boyleT Ley de gay-Lussac P

La ley de charles relaciona la temperatura y el volumen cuando la presión es constante.

La ley de gay-lussac relacionala temperatura y la presión cuando el volumen es constante.

La ley de boyle relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura es constante.




Ley de boyle-mariotte

Esta ley estableceque la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.es decir, si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye, si elvolumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta. Esta ley también permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que se intercambian gases entre la atmosfera y los alveolospulmonares.

Experimento: como atravesar un globo con una aguja sin romperse.
Materiales:
Aguja metálica
Un globo
Aceite
Procedimiento:
1. Infla un globo
2. Unta la aguja con aceite
3. Conun ligero movimiento giratorio, inserta la aguja cerca del nudo del globo
4. Saca la aguja por el extremo opuesto al nudo
Conclusión:
La elasticidad del globo no tiene una tensión uniforme. Cercadel nudo y en el extremo opuesto la tensión es menor, por eso se puede insertar la aguja sin que el globo explote.


La ley de charles
Establece que el volumen de un gas es directamenteproporcional a su temperatura absoluta, asumiendo que la presión se mantiene constante; es decir, si en un recipiente flexible se mantiene la presión constante, el aumento de temperatura conlleva a un aumento...
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