Ley de los volúmenes en combinación de gay-lussac

LEY DE LOS VOLÚMENES EN COMBINACIÓN DE GAY-LUSSAC
Y PRINCIPIO DE AVOGADRO

Ley de los volúmenes en combinación de Gay-Lussac: En el año de 1808 Joseph Gay-Lussac publicó los resultados de susexperimentos con gases reaccionantes estableciendo que: cuando se miden a temperatura y presión constante, los volúmenes de los gases que se usan o producen en una reacción química pueden expresarse enproporciones de números enteros sencillos.
* Gay-Lussac midió los volúmenes de los gases a la misma temperatura y presión determinó que si mezclo:
Un volumen de hidrogeno + un volumen de cloro → 2volúmenes de cloruro de hidrogeno.
* La proporción está dada por los coeficientes de los gases en la ecuación química (no conocía fórmulas):
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
* La ley es aplicablesolamente para gases, los volúmenes de sólidos y líquidos no pueden tratarse de esta forma.
Principio de Avogadro: Explicación de los volúmenes de combinación propuesta en 1811 por Amadeo Avogadro.Establece que los volúmenes iguales de todos los gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas
* Los datos de Gay-Lussac demuestran que reaccionan volúmenes igualesde H2(g) y Cl2(g), puest que la reacción requiere igual número de moléculas de H2 y Cl2, un volumen dado de cualquier gas debe contener el mismo número de moléculas.
* El volumen total de losgases reaccionantes no tiene que ser igual al volumen de los gases producidos:
* Otros ejemplos de Gay-Lussac:
2CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
La relación de volumen para esta reacción es:
2 volúmenesCO(g) + 1 volumen O2(g) → 2 volúmenes de CO2(g)
* Los números relativos de moléculas involucrados en la reacción están dados por la ecuación química. Si tomamos 2x moléculas de CO, entonces:
2xmoléculas CO(g) + x moléculas O2(g) → x moléculas de CO2(g)
Comparando estas dos formulas vemos que un “volumen” de cualquiera de los gases contiene el mismo número de moléculas, x.
* Un mol de...