Ley de volumenes parciales

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1) Ley de la distribución barométrica.




Es el comportamiento de los gases ideales que técnicamente sostiene que la presión del gas tiene el mismo valor en cualquier punto delrecipiente. En regio, esta suposición es correcta solo ante la ausencia de campos de fuerza. Debido a que todas las mediciones se hacen en sistemas de laboratorio sometidos a la acción de la gravedad, esimportante conocer que afecto produce la influencia de este campo. Se puede decir que, para sistemas gaseosos de tamaños ordinarios, la influencia de la gravedad es tan insignificante que pasa dedesapercibida aun con métodos experimentales altamente refinados.

Para un fluido de alta densidad, como un líquido, el efecto es más pronunciado y la presión será diferente para diferentes posicionesverticales en un recipiente.



2) Ley de los volúmenes parciales de Amagat.




Una ley similar a la de Dalton es la Ley de Amagat de los volúmenes parciales. Dice que en una mezclade gases, el volumen total puede ser considerado como la suma de los volúmenes parciales de los constituyentes de la mezcla:

[pic]

El volumenparcial de cada constituyente es el volumen que ocuparía el gas si estuviera presente solo a una temperatura dada y a la presión total de la mezcla. Se puede calcular mediante:[pic]

En donde Xi es la fracción mol del i-ésimo componente y esta dado por el cociente entre el número de moles de " i " (ni) respecto al número total de moles (nT):[pic]



3) Masa molecular promedio de una mezcla de gases.




Definiremos como masa molecular de una mezcla de gases a un número M que cumple con la relación:[pic]




La masa molecular aparente de la mezcla se puede calcular como el promedio de las masas moleculares de los componentes, ponderados por sus fracciones...
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