ley del octeto

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidadde 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados alextremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen conalgún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estaspropiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Cuando se unen dos átomo iguales, estos comparten sus electrones del ultimonivel, quedando en cada elemento de a 5 electrones del ultimo nivel, quedando en cada elemento de 8 electrones en su ultimo nivel; esto es llamado ENLACE COVALENTE, y es la unión de elementos no metálicoscon elemetos metálicos. Los enlaces covalentes pueden ser:
SIMPLE: Cuando se comparte un par de electrones
DOBLE: Cuando se comparten dos pares de electrones
TRIPLE: Cuando se comparten tres paresde electrones
POLAR: Es cuando la diferencia de electronegatividad entre átomo es es menor de 1,7 pero no cero.
APOLAR: si la diferencia de electronegatividad es cero.
NORMAL: Cuando ambos átomosenlazados aportan el mismo numero de electrones compartidos
COORDINADO O DATIVO: Cuando uno de los átomos enlazados aporta los electrones que serán compartidos.
Cuando se unen dos átomos diferentes,el elemento de mas electronegatividad le roba los electrones al menos electronegativo, y así poder quedar este en su ultimo nivel con 8 electrones, y el elemento electropositivo, queda estable (con...