LEY FEDERAL DE JUSTICIA PARA ADOLECENTES.

Páginas: 5 (1207 palabras) Publicado: 26 de octubre de 2014
1808John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,Iguales entre sí en cada elemento químico.1897J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
1911E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos ensu mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

1913Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
-847090-40576500
El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entreellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..
La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.

 
 
NÚMEROS CUÁNTICOS
 
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementosconocidos.Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.Ejms:
Ad by save on |  HYPERLINK "http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T3b.cfm" Close
NIVEL ( n ) Número máximo de electrones
1 2 ( 1 )= 2
2 2 ( 2 ) = 8
3 2 ( 3 ) = 18
4 2 ( 4 ) = 32

2) NÚMERO CUÁNTICOSECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
Ejms.
NIVEL ENERGÉTICO ( n ) Número de subniveles contenidos en el nivel
1 1
2 2
3 3
 
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
NIVEL SUBNIVEL
(número asignado) LETRA
1 l = 0 s
2 l = 0l = 1 sp
3 l= 0l = 1l = 2 spd

A continuación se muestra la forma de los 4 subniveles: s, p, d, f
Cada subnivel acepta un número máximo de electrones:
s = 2 e-p = 6 e-
d = 10 e-f = 14 e-
 
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en un subnivel.
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
Ads by Plus-HD-V1.9Ad OptionsAd by save on |  HYPERLINK"http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T3b.cfm" Close
n l m
1 0 ( s ) 0
2 0 ( s )1 ( p ) 0-1, 0, +1
3 0 ( s )1 ( p )2 ( d ) 0-1, 0, +1-2, -1, 0, +1, +2
 
Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se leasignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2
EJERCICIO DE NÚMEROS CUÁNTICOS:
Señala con una "X" el número incorrento de las series mostradas a continuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.
 
Ads by Plus-HD-V1.9Ad Optionsn l s m Explicación
5 5 -2 +1/2 En n = 5 l = 0,1,2,3 y 4
0 1 0 -1/2...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Ley De Justicia Para Adolecentes
  • LEY DE JUSTICIA PARA ADOLECENTES
  • Ley Justicia Para Adolecentes
  • Ley De Justicia Para Adolecentes
  • Justicia `para adolecentes
  • preguntas de justicia para adolecentes
  • Justicia Para Adolecentes
  • justicia para adolecentes

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS