Leyes de estado gaseoso

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LEYES DE ESTADO GASEOSO
CONCEPTOS TEORICOS.-
Ley de Boyle-Mariotte o ley de Boyle
Es una de las leyes de los gases ideales de relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gasmantenida a temperatura constante que dice: el volumen es inversamente proporcional a la presión
V= kP o bien V∙P=k siendo k constante
Cuandoaumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, por lo que deberá cumplirse la relación:P1∙V1= P2∙V2
Esta ley es en realidad una simplificación de la ley de los gases ideales particularizada para procesos isotérmicos (temperatura constante).
Ley de Charles
Es una de las leyes de losgases ideales, en esta ley, Charles dice que una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que“temperatura” significa movimiento de las partículas. Asi que, a mayor movimiento de las temperaturas (temperatura) mayor volumen del gas.
La relación había sido anticipada anteriormente en lostrabajos de Guillaume Amontons en 1702, la ley de Charles es una de las mas importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de airecaliente hasta acuarios, se expresa la formula:
VT=k
Ley de Gay-Lussac
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
LA PRESION DEL GAS ESDIRECTAMENTE PROPORCONAL A SU TEMPERATURA:
¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven mas rápidamente y por tanto aumenta el numero de choques contra las paredes, esdecir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento d este proceso, el cociente ente la presión y la...
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