leyes de gase
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
El estudio experimental de las leyes de los gases se puede realizar en el laboratorio con un montaje tal como el que se muestra:
En el vídeo se puede ver la manera de reproducir procesosisotermos (T=cte); procesos isobaros (P=cte), manteniendo el émbolo libre, o procesos isocoros (V=cte), bloqueando el émbolo con cinta adhesiva
En los procesos a volumen constante o a presiónconstante, se modifica la temperatura del aire contenido en el matraz erlenmeyer sumergiéndolo en agua (fría o caliente)
Leyes de los gases. Animaciones
Procesos isotermos (T = cte). Ley de Boyle-Mariotte.
Robert Boyle
(1627 – 1691)
Edme Mariotte
(1620 – 1684)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos la presión (manteniendo constante la temperatura), su volumen disminuye. Sipor el contrario disminuimos la presión, su volumen aumenta.
P y V son magnitudes inversamente proporcionales. Esto es, su producto permanece invariable.
Procesos isobaros (P = cte). Leyde Charles
Jacques Charles
(1746 – 1823)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante la presión), su volumen aumenta. Si por el contrariodisminuimos la temperatura, su volumen disminuye.
V y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de V y T, permanece invariable.
Procesos isocoros (V =cte). Ley de Gay-Lussac
Louis J. Gay-Lussac
(1778 – 1850)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante el volumen), su presión aumenta. Si por elcontrario disminuimos la temperatura, su presión disminuye.
P y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de P y T, permanece invariable.
Mejorrespuesta - elegida por los votantes
Es aquello que tiene "masa", o sea la cantidad de "materia" que posee un cuerpo, "volumen", que lo definimos como la cantidad de espacio que ocupa una sustancia...
El estudio experimental de las leyes de los gases se puede realizar en el laboratorio con un montaje tal como el que se muestra:
En el vídeo se puede ver la manera de reproducir procesosisotermos (T=cte); procesos isobaros (P=cte), manteniendo el émbolo libre, o procesos isocoros (V=cte), bloqueando el émbolo con cinta adhesiva
En los procesos a volumen constante o a presiónconstante, se modifica la temperatura del aire contenido en el matraz erlenmeyer sumergiéndolo en agua (fría o caliente)
Leyes de los gases. Animaciones
Procesos isotermos (T = cte). Ley de Boyle-Mariotte.
Robert Boyle
(1627 – 1691)
Edme Mariotte
(1620 – 1684)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos la presión (manteniendo constante la temperatura), su volumen disminuye. Sipor el contrario disminuimos la presión, su volumen aumenta.
P y V son magnitudes inversamente proporcionales. Esto es, su producto permanece invariable.
Procesos isobaros (P = cte). Leyde Charles
Jacques Charles
(1746 – 1823)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante la presión), su volumen aumenta. Si por el contrariodisminuimos la temperatura, su volumen disminuye.
V y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de V y T, permanece invariable.
Procesos isocoros (V =cte). Ley de Gay-Lussac
Louis J. Gay-Lussac
(1778 – 1850)
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante el volumen), su presión aumenta. Si por elcontrario disminuimos la temperatura, su presión disminuye.
P y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de P y T, permanece invariable.
Mejorrespuesta - elegida por los votantes
Es aquello que tiene "masa", o sea la cantidad de "materia" que posee un cuerpo, "volumen", que lo definimos como la cantidad de espacio que ocupa una sustancia...
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