Leyes de gases ideales

 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD de: ING Y GESTIÓN AMBIENTAL

LABORATORIO DE QUIMICA

CURSO: QUIMICA GENERAL
PROFESOR: OSCAR REATEGUI

INFORME DE PRÁCTICAS

PRACTICA N°:8
TITULO: LEYES DE LOS GASES IDEALES
INTEGRANTES: ●
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HORARIO DE CLASES
DIA: MIERCOLESHORA: 12:00 a 2:00 PM

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: miércoles 5 de Junio
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: miércoles 11 de Junio





LIMA – PERÚ
Leyes de los gases ideales
OBJETIVOS:
1.Describir correctamente las leyes del comportamiento de los gases ideales.
2. Determinar el volumen molar de un gas calculando su valor a condiciones normales de presión y temperatura.
FUNDAMENTOTEORICO
Todos los gases se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expandir o comprimir entre limites muy amplios. Esta caracterización ha permitidoestablecer leyes que explican su comportamiento ideal:
1. RELACION PRESION – VOLUMEN: LEY DE BOYLE:
Hacia el año 1660, Robert Boyle realizó una serie de experiencias, con las que determinó el efecto queejerce la presión sobre el volumen de una determinada cantidad de aire.







http:// depa.fquim.unam.mx/QI/contenido/cap0/ante.html

La ley de Boyle, establece que “el volumen de una cantidaddeterminada de gas que se mantiene a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”, se cumple que:

P1V1= constante

Imaginemos estas cifras de este proceso cuidando de que latemperatura permanezca constante a lo largo de todo el proceso. Se puede ver que a menor peso, mayor volumen y viceversa.














2. RELACION TEMPERATURA – VOLUMEN: LEY DECHARLES:
En 1787, el físico francés J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Fue el inventor del globo aerostático...