leyes de la proporciones multiples y definidas

PORCENTAJE DEL OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

FERNANDO ANGULO, CARLOS BOLAÑOS, GERONIMO LOPEZ.

UNIVERSIDAD DE ATLÁNTICO, OCTUBRE 30 DEL 2013.




RESUMEN
En esta experiencia se hallóel porcentaje del oxigeno molecular (O2) en el clorato de potasio (KClO3), descomponiéndolo térmicamente; utilizando como catalizador el dióxido de manganeso (MnO2).

KClO3 KCl + O2 2KClO32KCl + 3O2
Ecuación inicial. Ecuación balanceada.

INTRODUCCIÓN
En este experimento se buscó mostrar, mediante una reacción dedescomposición térmica del compuesto clorato de potasio (KClO3) y, con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual del oxígeno molecular(O2) en este compuesto.


MARCO TEORICO
Como bien es sabido, la composición porcentual es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual, se obtiene al dividir lamasa de cada uno de los elementos en un mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por cien por ciento (100%). Se expresa de la siguiente manera:
Composición % =
Donde nes el número de moles del elemento en un mol de compuesto. En esta experiencia, se realizó una reacción de descomposición que tenía como reactivo el clorato de potasio (KClO3) y que produjo clorurode potasio (KCl) y oxígeno molecular (O2); tal reacción se hizo con el fin de hallar el porcentaje del oxígeno presente en ese compuesto.

MATERIALES Y REACTIVOS
Tubo de ensayo pyrex
EspátulaBalanza digital
Pinza para tubo de ensayo
Mechero Bunsen
Astilla de madera
Cerillos
KClO3 puro y seco
MnO2.


PROCEDIMIENTO
Inicialmente, se pesó el tubo de ensayo marca pyrex.
Luego, se agregóal tubo de ensayo, alrededor de 2 gramos de KClO3, nuevamente se pesó el tubo.
Seguidamente, en un vidrio de reloj, se pesó entre 0.6 y 0.7 gramos de MnO2 y se depositaron en el tubo de ensayo....