Leyes de la termodinamica





LEYES DE LA TERMODINAMICA
NOMBRE DEL(A) PROFESOR(A): JOSÉ WALDEMAR BURGOS PERALTA
NOMBRE DEL MÓDULO: OPERCACION MECANICA DE TRANSPORTE
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA EXPERIENCIA: LUNES 7 DE ABRIL DEL 2014
FECHA ENTREGA DEL INFORME: LUNES 14 DE ABRIL DEL 2014
DATOS PARTICIPANTES
KASSANDRA SCARLETTE CORNEJO QUIERO 19.497.210-5
JUAN ABRAHAM ERICES OLIVO 19.571.530-0
BRYANALEXANDER GUTIERREZ VASQUEZ 19.572.435-0
KAREN ANDREA YAÑEZ SAEZ 19.499.546-6
OBSERVACIONES CALIFICACIÓN








RESUMEN DEL INFORME

Esta experiencia de laboratorio está dirigida a la comprensión de las leyes de la termodinámica y algunos conceptos directamente relacionados a dichas leyes, para esto se llevó a cabo una experiencia con agua (H2O) en estado líquido a diferentes temperaturas(15°C, 30°C y 80°C aprox), en un volumen similar, en los tres casos a dichas aguas se les agrego un cubo de hielo con colorante, se midió el tiempo que demoro el cubo en fundirse y para terminar se midió la temperatura de la mezcla después de haberse fundido el hielo.
En el caso del agua la temperatura de 15°C aprox. Se puede observar que el hielo se demora un tiempo de 00:10:50:97, minutos enderretirse completamente en el recipiente con agua, en el caso del agua a 30°C aprox. El hielo se demora un tiempo de 00:02:01:05, minutos en derretirse completamente y en el último caso en el agua a 80°C aprox. El hielo se demora un tiempo de 00:00:39:48 , segundos en derretirse completamente, las diferencias de tiempo son muy evidentes, lo que se explica con las diferentes condiciones en lasque se lleva acabo el mismo experimento, de estos resultados se puede inferir que a mayor temperatura el flujo de calor es mucho más rápido que a una menor temperatura.
Esto se debe a que para que un cuerpo alcance o llegue al equilibrio térmico necesita una cierta temperatura que no en todos los casos son las misma esta depende a los tipos de cuerpo que se estén transfiriendo calor, el caso delos recipientes de agua de distintas temperaturas con los cubos de hielo no en todos los casos alcanzaron sus equilibrios térmicos a una misma temperatura. Todo depende del calor específico. El calor especifico es la cantidad de calor que se necesita para aumentar en un grado de T° un gramo de una sustancia y también la cantidad de calor que posee el cuerpo más caliente. De lo mencionado anteriordepende la temperatura del equilibrio térmico de cada caso.




ÍNDICE

OBJETIVO GENERAL………………………………………………………………………………………………………………………………….4
OBJETIVO ESPECÍFICOS…………………………………………………………………………………………………………………………….4
INTRODUCCIÓN TEÓRICA………….……………………………………………………………………………………………………………..5
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL…………………………………………………………………………………………………………….6
RESULTADOSOBTENIDOS…………………………………………………………………………………………………………………………7
DISCUCIÓNES DE RESULTADOS…………………………………………………………………………………………………………………7
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES……………………………………………………………………………………………………8
BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………………………………………………………………….9










OBJETIVO GENERAL

-.Reconocer las leyes termodinámicas y sus flujos correspondientes en un sistema de transferencia de calor encondiciones normales.

OBJETIVO ESPECÍFICOS

-.Comprobar el cumplimiento de las leyes.
-.Identificar los tipos de flujo.
-.Comparar el funcionamiento de las leyes bajo distintas condiciones (temperaturas distintas).










INTRODUCCIÓN TEÓRICA
En la naturaleza se ven diversos tipos de transferencia de calor o energía, esto se puede ver en cosas tan simples como en laformación de las nubes, ya que gracias al calor que cede el sol hacia el agua esta se evapora formando cúmulos de agua en estado gaseoso y a estos cúmulos se les llama nubes.
La termodinámica es una rama de la física que estudia la transferencia de calor y energía en sistemas reales. Estos se pueden clasificar como sistemas abierto, cerrados y aislados (anexo 1). La termodinámica consta de...