Leyes de las proporciones multiples

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Ley de la Proporciones múltiples

La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fuedemostrada por el químico físico Louis Joseph Gay-Lussac

Ley:
“Cuando un elemento se combina con otro para dar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fijadel otro están en relación de números enteros y sencillos”.

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dad una cantidad fija de unade ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Es decir, quecuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enterossencillos.

Esta fue la última de las leyes pondérales en postularse. Dalton trabajo en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos quepueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre que tiene un 79,80% de cobre el CuO y el Cu2O quetiene un 88,82% de cobre, que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxigeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxigeno en el segundo. La relación entreambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las formulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.

Ley de conservación de la materia

También llamada Ley deLomonosov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijail Lomonosov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785
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