Leyes de los gaces

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LEYES DE LOS GACES

LEY DE BOILE Y MARIOTTE
Siempre que la masa y la temperatura de un gas se mantienen constantes su volumen es inversamente proporcional a su presión absoluta.
Esto es si enun recipiente cerrado, se encuentra una cantidad de gas y le aplicamos una presión a su volumen su volumen se reducirá debido a la compactación de sus moléculasP1 V1 = P2V2
Donde: P1= presión inicial V1= volumen inicial
P2 = presión final V2= volumen final

Este producto de la presión inicial por la del volumen inicial esigual al producto de la presión final considerando que se trata de la presión absoluta.

Ejemplo
¿Qué volumen de hidrogeno gaseoso a presión atm (14.71 lb/in2) es necesario para llenar untanque de 2 ft3 a una presión absoluta de 2500 lb/in2?
Datos formula despeje
V2= 2 ft3 P1 V1 = P2V2 V1= P1V2P1
P2= 2500lb/in2 sustitución
P1 = 14.71 lb/in2 V1= (2500 lb/in2) (2 ft3) ÷ (14.71 lb/in2) = 340 ft3
V1= ?
Ley de Charles
Mientras la masa y la presión de un gasse mantengan constantes, el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura.V1T1=V2T2
Donde: T1= temperatura inicial V1= volumen inicial
T2 = temperatura final V2= volumen final

Ejemplo
Un globo lleno deaire tiene un volumen de 220 litros a 0°C ¿Cuál será su volumen a 49°C si la presión del gas no cambia?
Primero hay que cambiar a temperatura absolutaT1= 0°C = 273°K T2 = 49°C + 273= 322K
Datos formula despeje sustitución V1 = 220 lt...
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