Leyes de los gases

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LAS LEYES DE LOS GASES IDEALES
1. un tanque de 18 lit. de capacidad este lleno de un cierto gas a la presión de 150 atm cuantos balones de 9 lt de capacidad se puede llenar con dicho gas a la presión de 15 atm manteniendo la temperatura constante
2. la temperatura de un gas se ha elevado desde 0℃ hasta el 600℃ y su presión a aumentado en un 6% en qué porcentaje aumenta su volumen
3. en unafábrica de oxigeno se almacena 1.m3 de ese gas en un cilindro de hierro a 5, atm que volumen abra adquirido
si inicialmente te la presión era de 1 atm
4. en un suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100k, lit. a-27℃ y presión normal cual sería el volumen del globo si se elevara a una altura donde la temperatura es de -12℃ y la presión de 300mm de hg
5. el volumen de un gas 1000ml a temperatura de 60℃ y una presión de 720torr, que volumen ocupara el gas en condiciones normales
6. un gas tiene un volumen de 50ml a una temperatura de 20℃ y una presión de 2 atm, que presión en mm de hg tendrá ese gas a una temperatura de 77℃ y un volumen de 200ml
7. un gas ocupa un volumen v, a una temperatura t y una presión p, si la presión si triplica y la tempera tura se reduce a lamitad que sucederá con el volumen de un gas explica

8. una cantidad de c02 se almacena a condiciones normales en un recipiente de volumen constante, si el recipiente se lleva a una temperatura de 25℃ y una presión de 1 atm, la cantidad de gas aumentara, disminuirá, o se mantendrá igual justifica tu respuesta
9. Argumenta con que leyes explicarías cada una de las siguientes situaciones
a) lapresión que existe en una olla de presión después que comience a funcionar, la válvula de seguridad
b.se tienes 2 perfumes se destapan al mismo tiempo pero la fragancia del perfume a.se percibe primero que la fragancia del perfume b
10. se tiene 2 globos del mismo tamaño uno lleno de helio y el otro lleno de aire, acabó de un tiempo el globo que contiene helio se desinfla con mayor rapideza. por qué ocurre este fenómeno
b. Qué diferencia existe entre estos dos gases
c. por qué los Globos de helio se elevan al soltarlos
11. atreves de un ensaño explica la importancia del estudio de las leyes de los gases en la vida cotidiana, la extensión del ensayo debe ser de 2 páginas en arial tamaño 12 a1,5 espacio en margen normal

Solución
1) DATOS
P1 = 150 atm
V1 = 18 L
P2 = 15 atmV2 =?
Por la ley de Boyle; P1V1 = V2P2 y despejando V2;
V2 = (P1V1)/P2; entonces V2 = (150atm*18L)/(15atm)
V2 = 180L
Para determinar la cantidad de balones se tiene que;
#balones = (V2)/9 L
#balones = (180L)/9 L
#balones = 20

2)
DATOS
T1 = OºC = 273 ºK
T2 = 600ºC = 873ºK
P1 = P1
P2 = 2P1
V1 = V1 =?
V2 = V2 =?
Reemplazando estos datos en la formula de la ley combinadaP1V1T2 = P2V2T1
P1 V1T2= 2P1V2T1
Despejando; V1= (2P1V2T1)/ (P1 T2) entonces; (V1/V2) = (2P1T1)/ (P1 T2)
(V1/V2) = (2T1)/ (T2)
(V1/V2) = (2*273ºK)/ (873ºK), por lo tanto; (V1/V2) = (546ºK)/ (873ºK).
(V1/V2) = (546/ 873)
V2 = V1 / (546/ 873)
V2 = (873V1)/ (546); entonces V2 = 1,599V1
L o anterior quiere decir que el volumen final aumenta en 0,599 veces con respecto al volumen inicial, por lotanto el volumen aumenta el 59,9 %.

3)DATOS
P1 = 1 atm
P2 = 5 atm
V1 = 1m3
V2 =?
Se supone que el proceso se da a temperatura constante; P1V1 = V2P2, y despejando V2;
V2 = (P1V1)/P2; entonces V2 = (1m3*1atm)/(5atm)
V2 = 0,2 m3.

4)DATOS
V1 = 100 K Litros
T1 = -27 ºC = 246 º K
P1 = 760 mm Hg
V2 =?
T2 = - 12 ºC = 261 º K
P2 = 300 mm Hg
P1V1T2 = P2V2T1
Como piden es elvolumen final se despeja V2; V2 = (P1V1T2)/(P2T1)
V2 = (760mm Hg * 100 K Litros * 261 ºK )/(300 mm Hg * 246 ºK)
V2 = (760mm Hg * 100 K Litros * 261 ºK )/(300 mm Hg * 246 ºK)
V2 = (19836000mm Hg *K Litros *ºK)/(73800 mm Hg *ºK)
V2 = 268,7805 K Litros.
5)DATOS
V1 = 1000 ml
T1 = 60 ºC = 333 ºK
P1 = 720 torr
V2 =?
T2 = 273 ºK
P2 = 760 torr

P1V1T2 = P2V2T1
Como piden es el volumen final se...
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