Leyes de los gases

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Índice

• Introducción……………………………………………………………… 1

• Ley de Boyle………………………………………………...……..….…2

• Gráficos “Ley deBoyle”.......................................................................3

• Ley de “Gay- Lussac”……………………………..…………….………..4-5

• Ley de “Charles”………………………………………………...…..….. 6-7

• Registro y Grafico “Sala de Charles”……………………………….....8-9• Análisis de resultados………………………………………………...…10

• Conclusiones……………...…………………………………………….11

• Referencias Bibliográficas………………………………………..…....12

Introducción

Este experimentotiene por objetivo buscar la relación de volumen en cualquier gas con la presión. A través de estos experimentos diferentes, podremos demostrar las leyes de los gases ya establecidas y comprobar lospostulados (Boyle, Gay-Lussac y Charles) de proporción de cada una de estas. Para explicar los estos experimentos realizados debemos hacer una secuencia de pasos detallada de lo observado y luegoanalizarlo.

“Ley de Boyle”

Robert Boyle , fue un filósofo natural, químico, físico e inventor irlandés, también conocido por sus escritos sobre teología. Se le conoce principalmente por laformulación de la ley de Boyle.http://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle - cite_note-acottLaw-0 Es ampliamente considerado hoy como el primer químico moderno, y por lo tanto uno de los fundadores de laquímica moderna, a pesar de que su investigación y su filosofía personal tuvieron claramente sus raíces en la tradición alquímica.

Registro de resultados

|V (mL) |P (mmHg)|
|7.00 |3800.00 |
|10.40 |257.69 |
|11.80 |1414.89 |
|15.00|1773.33 |
|17.40 |1528.73 |
|20.20 |1316.83 |
|28.20 |943.26 |
|31.80...
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