Leyes De Los Gases

OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD:
Relacionarnos mejor con el tema de gases realizando ejercicios y trabajando de una manera practica con el simulador para así conocer de una mejor manera el funcionamiento de éstos y las leyes que nos ayudan a conocer y comprender mas fácilmente su volumen, densidad y temperatura
ACTIVIDAD DESARROLLADA:
Realizamos resúmenes de los conceptos básicos d las leyes d losgases y realizamos tablas (como conversiones) con ayuda de los simuladores para comprender mejor el tema y al final para reafirmar lo aprendido hicimos ejercicios de cada ley.

CONCLUSIONES:
Aprendimos que los gases funcionan cada uno de una manera diferente y con ayuda de los ejercicios y simuladores pudimos comprender de una manera practica y sencilla su funcionamiento y cambios quetienen al cambiar la temperatura el volumen o su presión y gracias a las leyes de Avogadro, Boyle, Charles y Gay Lussac pudimos tener mas claro tanto los despejes de ecuaciones como los cambios que sufren los gases. Hasta el momento todos los temas quedaron claros y creemos no necesitar ayuda, cumplimos con todas las tareas q nos asignaron sin mayor complicación.
Al hacer la práctica cada unaexpreso sus ideas ante el equipo y todas fueron tomadas en cuenta. En esta practica no encontramos alguna dificultad y si la hubo la supimos resolver entre todo el equipo.

 TEMPERATURA
Medida de energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Esta relacionada con las velocidades medias de las moléculas de gas. Las escalas mas utilizadas son: Celsius (°C), Kelvin(K) y Fahrenheit (°F).
°C K °F
25 298.15 77
27 300 80
121 394.14 *250

*El simulador no permitió poner 250°F, por lo que los datos fueron tomados a 249.8°F.
••> Comprobación:
25ºC  273 + 25 = 298 K 1.5 (25ºC) + 32 = 77ºF
27ºC  273 + 27 = 300 K 1.5 (27ºC) + 32 = 72.5ºF
121ºC  273 + 121 = 394 K 1.5 (121ºC) + 32 = 231ºF

 PRESIÓN
Relación que existe entre unafuerza y la superficie sobre la que se aplica:
P = F/S
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el Newton (N) y la unidad de superficie es el metro cuadrado (m²), la unidad resultante es el newton por metro cuadrado (N/ m²) que recibe el nombre de Pascal (Pa).
1 Pa = 1 N/ m²
Otra unidad utilizada que no esta en el Sistema Internacional es el milímetro de mercurio (mmHg).Atm mmHg
1.5 1153.93
3 2264

••> Comprobación:
1.5 atm 1.5 x 760 / 1 = 1140 mmHg
3 atm  3 x 760 / 1 = 2280 mmHg

 VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
Hay muchas unidades para medir el volumen. En los gases se utiliza el litro (L) y el mililitro (ml)

Ley Expresiónmatemática Parámetro constante
Avogadro V1n2 = V2n1 Temperatura y Presión
Boyle P1V1 = P2V2 Temperatura
Charles V1 / T1 = V2 / T2
Presión
Gay – Lussac P1/ T1 = P2/ T2 Volumen

Ejercicios del simulador



V(ml) P (mmHg)
35 760
30 886
25 1064
20 1330
15 1773
10 2660





V(ml) P(mmHg)
33 806
28 950
22 1209
14 190012 2216
8 3325



Ejercicios:
 Ley de Avogadro

1)

n1 = 0.946 moles V1n2 =V2n1 V2= (1.8 L)(4.4moles)/(0.946moles)
V1=1800 ml  1.8 L V2= V1n2 / n1 V2=8.372 L
n2 =4.4 moles
V2= ___

2)
n1 = 0.809 moles V1n2 =V2n1n2 = (1.15 L)(0.809moles)/(7.54L)
V1= 7540 ml 7.54 L n2 = V2n1 / V1 n2 = 0.123 moles
V2= 1.15 L
n2 = ___

3)
V1=8.24 L V1n2 =V2n1 n1 = (8.24 L)(0.5moles)/(7.06 L)
V2=7.06 L n1 = V1n2 / V2...