Leyes de los gases

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Estado Gaseoso y sus leyes

Introducción
■ Algunos de los sustratos y productos del metabolismo son gases.
■ Es importante entender sus propiedades y características.
■ Se debeexaminar el comportamiento de los gases en solución.

Propiedades de los gases
- Ocupa todo el volumen de cualquier espacio cerrado.
- Su volumen varía al variar la temperatura y la presión- Puede comprimirse aplicando una fuerza externa

Leyes de los gases
1. Ley de Boyle
El volumen de los gases (vapores) disminuye cuando se someten a una mayor presión, a temperaturaconstante
El cambio de volumen es inversamente proporcional al cambio de presión

[pic]

¿Para qué sirve esto? Podemos calcular el volumen de un gas después de variar la presión mediante laecuación:

Manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura del sistema

2. Ley de Charles-Gay Lussac
Los cambios de temperatura hacen variar el volumen de un gas sometido a unapresión constante
A mayor temperatura, el volumen también será mayor.

[pic]
Manteniendo constante la cantidad de gas y la presión del sistema

3. Ley de Avogadro
- Un mol de gascontiene 6,02·1023 moléculas
- Un mol de gas a cero° C y 1 atm de presión ocupa 22,4 L
- Volúmenes iguales de cualquier gas contienen el mismo número de moléculas si la temperatura y lapresión se mantiene constantes

Manteniendo constante la temperatura del gas y la presión del sistema

4. Ley de Dalton
En las mezclas de gases, cada uno de ellos contribuye de igual formaa la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente.
La presión total es la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería como si estuviera solo y ocupara el mismo volumen.Ley de Dalton o de las presiones parciales establece que:

5. Ley General de los gases
La Ley general del estado gaseoso es la suma de las leyes de Boyle, Charles y Avogadro
Su...
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