Leyes de los gases

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Índice

Introducción 2
Leyes de los gases 3
Ley De Boyle 4
Ejemplo 4
Ley de charles 5
Ejemplo 5
Ley de Gay-Lussac 6
Ejemplo 6
Leyes combinadas de gases 7
Ejemplo 8
Ley de gas Ideal 9
Ley de Dalton sobre las presiones parciales. 10
Aplicaciones 10
Ejemplo 11
Ley de difusión de Graham 11
Ejemplo 12
Conclusión 14
Bibliografía 18

Republica bolivariana de VenezuelaMinisterio del poder popular para la educación
U.E “Laura evangelista Alvarado Cardozo”

Profesor: Alumna:
Alex Hernández Willmarys Briceño

Valencia 29 de noviembre del 2011

Introducción
EL Presente Trabajo Trata Acerca de las Leyes delos gases el cual Fue un estudio del comportamiento de los gases el cual intereso a científicos Durante Siglos. Destacan los nombres de varios científicos que establecieron las propiedades de los gases.
Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases, idealmente, se comportanen forma similar ante los cambios de presión y temperatura, pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí (difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas gaseosas son totalmente homogéneas.  Para describir y caracterizar un gas es indispensableespecificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.

Leyes de los gases
Dentro de ciertos límites de baja y alta temperatura, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
Ley De Boyle
* Relación entre la presión y elvolumen de un gas cuando la temperatura es constante.
* Fue descubierta por Robert boyle en 1662. Edme mariotte también llego a la misma conclusión que boyle, pero no publico sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
* La ley de boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
* La ley de boyle – mariotte relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante.

P1V1 = P2V2
Ejemplo
Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:
(a) 25°C y 1520 mm de Hg (b) 25°C y 380 mm de Hg
RespuestaLa temperatura del problema es constante, pudiendo aplicarse la ley de Boyle y Mariotte:
P1V1 = P2V2
a) Asignando valores P1 = 760 mm d; Hg V1 = 8 litros: P2 = 1520 mm de Hg; V2=?
Por lo tanto:
8 X 760 = V2 1520

Despejando:

B) Asignando valores P1 = 760 mm Hg; V1 = 8 1; PZ = 380; mm Hg V2 ?
Por lo tanto:
8 X 760 = V2 X 380

Ley de charles
* Relación entre la temperatura y elvolumen de un gas cuando la presión es constante
* En 1787, Jack charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
* El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas :
* Si latemperatura aumenta , el volumen del gas aumenta
* Si la temperatura del gas disminuye , el volumen disminuye

Ejemplo
Una muestra de gas tiene un volumen de 250 ml a 50°C. ¿Cuál será el volumen a 0°C, si su presión permanece constante?
Respuesta
Primero se convierten las temperaturas de °C a °K
50° + 273° = 348°K
0° + 273° = 273°K
Como la temperatura final es menor que la...
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