Leyes de los gases

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José armando garcia rivera. Enfermería 2-A
LEYES QUE RIGEN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES


LEY ENUNCIADO EXPRESIÓN MATEMÁTICA REPRESENTACIÓN GRAFICA

BOYLE Atemperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. V 1/ P
Vi / Vf = Pf / Pi
Vi Pi = Vf Pf V V V V V V
P P P P P


CHARLES Apresión constante, el volumen de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura. V T
Vi / Vf = Ti / Tf
Vi Tf = Vf Ti V V V V V V
T T T T T TCOMBINADA El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión. Vi = Ti = Pi
Vf Tf Pf

Vi Pi =Vf Pf
Ti Tf V V V V V V
T T T T T T
P P P P P


GAY- LUSSAC A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P
Pi / Ti = Pf / Tf
Pi Tf = Pf Ti
P P P P P
T T T T T T




AVOGADRO Volúmenes iguales de gases diferentes a las mismas condiciones de temperatura y presión,contienen el mismo número de moléculas. V n
1mol  22.4 L
a Condiciones Normales V V V V V V
n n n n n n



ECUACION DE ESTADO El volumen de un gas ideal esdirectamente proporcional a una constante de proporcionalidad R por el número de moles y por temperatura sobre la presión. V = n. R. T / P  P V = n R T
Si : n = W / Pm
P V= W/Pm RT  WP/RT = W/V
Si: d = M/V  d = W/V
d = PmP/RT

Unidades:

 1 atm = 760 mm de Hg
 1 atm = 1,013 x 103 Pa
 1 mm de Hg = 1 Torr
 oK = oC +273 y 0 oC = 273 oK
 R = 0,082 atm L / Mol oK
 1 Mol = 6,02 x 1023 Atomos o Moléculas
 Condiciones Normales = 1 Mol, 0 oC, 1 atm, 22,4 L
 1 L = 1000 mL
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