Leyes De Los Gases
Páginas: 3 (582 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
VICTORIA BILINGUAL CHRISTIAN ACADEMY
Nombre: Leslie Aguirre
Curso: 2do de bachillerato
TRABAJO DE RECUPERACIÓN
Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fuerondesarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener unafórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran másseparadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal,con una o más de las variables mantenidas constantes.
Ley de boyle
La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempreconstante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor,con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
Ley de Graham
Laley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir ya que losvolúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas ) es lo mismo que se inversamente proporcional a las raíz del peso proporcional a la raíz del peso molecular
Ley de Dalton
La ley de Daltonestablece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en una mezcla se llama presión...
Nombre: Leslie Aguirre
Curso: 2do de bachillerato
TRABAJO DE RECUPERACIÓN
Leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fuerondesarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener unafórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran másseparadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal,con una o más de las variables mantenidas constantes.
Ley de boyle
La ley de Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempreconstante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. También se pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor,con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculas impactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo, provocando una mayor presión.
Ley de Graham
Laley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir ya que losvolúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas ) es lo mismo que se inversamente proporcional a las raíz del peso proporcional a la raíz del peso molecular
Ley de Dalton
La ley de Daltonestablece que en una mezcla de gases cada gas ejerce su presión como si los restantes gases no estuvieran presentes. La presión específica de un determinado gas en una mezcla se llama presión...
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