Leyes de los gases

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Objetivos

Conocer las leyes de los gases y sus utilizaciones.
Conocer sus aplicaciones en la química.
Saber aplicar sus formulas correctamente en problemas cotidianos.

Justificación

El presente trabajo se realiza para el máximo aprovechamiento de la leyes que estos personajes enunciaron, con el fin de que las generaciones futuras apliquen al máximo estos conocimientos en situacionesque los rodean, y a su vez aprendan lo importantes y necesarios que son estos conocimientos.

Cabe mencionar que la investigación de estas tres leyes ayudara a que se comprenda con mayor claridad los conceptos anejados en la materia de química que a su vez nos ayudara al máximo aprovechamiento de la asignatura y los conocimientos que esta nos brinda.

Introducción

Antes que nadapara poder comprender las leyes gases, hay que saber que es un gas y sus características principales.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumendel recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Existen diversas leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas. Además los gases tienen una composición de moléculas muy separadas y tiene diferentes procesos como condensacion, liquido, solido y otra vez gaseoso
Propiedades• Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
• Se le supone con un número pequeño de moléculas; así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
• El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
• Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran enconstante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.
• Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.

Desarrollo

Ley de Boyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, esuna de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic] donde [pic]es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye elvolumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
[pic]
Además se obtiene despejada que:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Donde:
[pic]= Presión Inicial
[pic]= Presión Final
[pic]= Volumen Inicial
[pic]=Volumen Final
[pic]
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Experimento de BoylePara poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudó a comprobar su teoría, es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:
|Experimento de Boyle |
|× |P (atm) |V (L) |P · V |
| |0,5 |60...
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