leyes fundamentales de la quimica
Teorías fundamentales de la Química.
Alumna: Ana Paula Gómez.
Profesora: Nancy Montera.
Curso: 2ºB
Año: 2013
BIBLOGRAFIA:
http://decimobquimica.blogspot.com.ar/p/leyes-fundamentales-de-la-quimica_01.html
http://www.educared.org/global/concurso2001/410/ciencias.htm
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte2.htmlhttps://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:h5OXUbPt1RgJ:qyb2.usach.cl/materialdeapoyo/ppt/010_leyes_fundamentales-grs-3.pdf+&hl=es-419&gl=ar&pid=bl&srcid=ADGEESjRgBbXZMV54aqvN7R6N_P4KxzAy_sOe1NgehGLFH_hBMBYkebIZTpQlKXrbkMio7AEZIUu3j29dehvhxrir9YZmJ--Jaj0Rxzu2f8nFI7cxz-c0aD90jijoctyfB-5slukkHM2&sig=AHIEtbRgHUwpeUK5VjETYJfq3s8c8DDxowhttp://www.google.com.ar/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=4&cad=rja&sqi=2&ved=0CD8QFjAD&url=http%3A%2F%2Ffresno.pntic.mec.es%2F~fgutie6%2Ffisicayquimica1%2FPresentaciones%2F01%2520Leyes%2520fundamentales.ppt&ei=d7B2UdOJL4zs9ASFxYD4BA&usg=AFQjCNEtRICUW5EtoroxMzb-2omFExYgAwhttps://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:_g1JHaY7Nu0J:fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/fisicayquimica1/Presentaciones/01%2520Leyes%2520fundamentales.ppt+&hl=es-419&gl=ar&pid=bl&srcid=ADGEESh_aayjrxOuGC1xkzSEhJSSf_w28b4fHXp7nanUDmkdjG926bF9KjC4LOP3t-ywYWwxkYmmhZZmphijqU1L56tNssG7lldyficWR44fBPw0LZaYoseOpr9w0MHm2ZSccIEc_iWO&sig=AHIEtbQ0S5tCSfGI4fTgGZ7emcMNy5KZwwhttps://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:h5OXUbPt1RgJ:qyb2.usach.cl/materialdeapoyo/ppt/010_leyes_fundamentales-grs-3.pdf+&hl=es-419&gl=ar&pid=bl&srcid=ADGEESjRgBbXZMV54aqvN7R6N_P4KxzAy_sOe1NgehGLFH_hBMBYkebIZTpQlKXrbkMio7AEZIUu3j29dehvhxrir9YZmJ--Jaj0Rxzu2f8nFI7cxz-c0aD90jijoctyfB-5slukkHM2&sig=AHIEtbRgHUwpeUK5VjETYJfq3s8c8DDxow
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
A diferencia a los otros campos, la química avanzo a un paso más lento y se revolucionó en el siglo XVII más de un siglo después de la física. Se debió a que en esa época los mecanismos para estudiar la química.
En el siglo XVIII, las técnicas detrabajo experimental se perfeccionaron y se implementaron con otras nuevas como la aplicacion del soplete para funciones y calcinaciones, la realizacion sistemática de reacciones en disolucion, el análisis gravimétrico cuantitativo, la mejora de los métodos de manipulación de gases llevó al inglés Joseph Pristley en 1772 a demostrar la analogía entre la combustion y la respiracion, y en 1774 obtuvo elóxigeno a partir del óxido de mercurio.
A raíz de ello son las leyes fundamentales de la Química:La Ley de consevación de la masa (Lovaisier) que dice “En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”, la ley de proporciones definidas (Proust) que dice “Los elementos se combinan para formarcompuestos en una proporción fija y definida”, la ley de proporciones múltiples(Dalton) “Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardanentre sí una relación de números sencillos”, La ley de proporciones recíprocas(Ritcher) “Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de untercero,guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí” y la ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac) son las leyes junto a la "Hipotesis de Avogadro" (“A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número de moléculas de cualquier gas”.),fueron las que sirvieron para la formulacion de la teoría Atomica de Dalton.TEORÍA ATOMICA DE DALTON
http://tplaboratorioquimico.blogspot.com.ar/2010/01/la-teoria-atomica-de-dalton.html
En el siglo V A.C el filosofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no...
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