leyes fundamentales de la quimica

Leyes Fundamentales de la Química


Durante los siglos XVIII y XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediantenumerosos experimentos.
Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en reacciones químicas.Las relaciones encontradas se conocen como leyes fundamentales de la química.
Entre las leyes fundamentales, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otrasque relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas.
Las principales leyes gravimétricas son:
La Ley de la conservación de la materia de Lavoisier, La Ley de las proporciones definidas deProust; La Ley de las proporciones múltiples de Dalton y La Ley de las proporciones equivalentes de Ritcher.
Ley de la conservación de la materia o de la masa de Lavoisier:
“En todo sistema materialaislado, la masa permanece constante, independientemente de las transformaciones físicas o químicas que se produzcan en el mismo.”
Esto quiere decir que si calentamos 1 kg de hielo al derretirse seobtendrán 1 kg de agua líquida. También se verificará que si se hacen reaccionar 80 gr de Calcio con 32 gr de Oxigeno se obtendrán 112 gr de Oxido de Calcio.
2 Ca + O22 CaO
Hay que aclarar que la ley de Lavoisier excluye a las reacciones nucleares.
Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust:
“La relación entre las masas de los elementos queforman una sustancia compuesta es Constante”
Esto quiere decir que si por ejemplo 46 gr de Na reaccionan con 32 gr de oxígeno para formar óxido de sodio entonces:

Ejemplos: a)¿Cuál será elvalor K en el óxido de magnesio si 32 gr de oxígeno reaccionan con 24 gr de magnesio? b)¿En el mismo óxido de magnesio cuantos gramos de oxígeno reaccionan con 40 gr de magnesio?

b) x gr d...