leyes ponderables

LA MATERIA
LEYES
PONDERALES

DEFINICIÓN
Todo aquello que
tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio.

LA MATERIA
PROPIEDADES:

Comunes y características

CLASIFICACIÓN
SUSTANCIAS PURAS
Cada sustancia reúne un conjunto de propiedades que
permite distinguirlas de todas las demás.
Elemento: Sustancia que no puede descomponerse en
otras sustancias más sencillas por medio de unareacción química.
Metales: Tienen brillo y conducen bien el
calor y la electricidad. Mg, Fe, Pb, etc.
No metales: No tienen brillo y no conducen
bien el calor ni la electricidad. S8, O2, P4, etc.
Compuesto: Sustancia formada por dos o más
elementos diferentes en una proporción constante o
fija.
Orgánicos: Forman parte de los seres vivos
o son elaborados por ellos, aunque puedenobtenerse artificialmente.
Inorgánicos: No forman, en general, parte
de la constitución de los seres vivos, aunque
algunos como el agua y ciertas sales se
encuentran de forma abundante en el interior
de estos seres.

-Evaporación
-Destilación
-Licuación
-Solidificación
-Cristalización
-Cromatografía
-Electrólisis

TRANSFORMACIONES

MEZCLAS
Materiales formados por dos o más
sustanciaspuras. Su composición puede
variar.
Homogéneas: Tienen la
misma
composición
y
propiedades en cualquier punto,
son uniformes. No se puede
observar a simple vista ni con
microscopio las sustancias que
la forman. También se llaman
disoluciones. Ej: agua del mar y
acero inoxidable.
Heterogéneas: Mezclas en
las que se pueden distinguir
muchos de sus componentes a
simple vista. No sonuniformes,
es decir, la composición y
propiedades físicas difieren
entre sus puntos. Ej: aceite en
agua, una roca.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

FÍSICAS
Modifican
algunas
propiedades
de la
sustancia
pero no su
composición
química.

-Disolución
-Sedimentación
-Filtración
-Separación magnética
-Decantación
-Flotación

QUÍMICAS
Tiene lugar una
modificación
profunda de
todas laspropiedades de
las sustancias,
formándose por
lo tanto otras
nuevas.

LEYES PONDERALES.

Se refieren a las masas de las sustancias que
entran en juego en las reacciones químicas.
Son cuatro:
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS
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LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Esta ley fueenunciada por Lavoisier en 1.785, y dice:
• “La materia ni se crea ni se destruye, sino que se
transforma”
• Es decir, en un sistema cerrado (no hay intercambio de
materia con el exterior), la masa total de las sustancias
existentes no cambia aunque se produzca cualquier
reacción
química
entre
ellas,
por
tanto:
Masa (reactivos) = Masa (productos)
• En las reacciones nucleares hay quehablar de
conservación del conjunto masa-energía

IK

+

Pb(NO3)2

PbI2 + KNO3

LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS
• Esta ley fue enunciada por Proust en 1.801, y dice:
• “Cuando dos o más elementos se unen para formar un
compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación
de masa invariable, es decir en una proporcion fija o
definida”

10,00 g de cloro

10,00 g de sodio16,484 g de sal

3,516 g de sodio

Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporción
de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio

Sabiendo que 10 g de Cu reaccionan exactamente con 5,06 g de S, ¿cuánto
CuS se formará cuando se hagan reaccionar 20 g de Cu con 7 g de S?

• La proporción en que reaccionan es:
10 g Cu
g Cu
 1,98
5,06 g S
gS

• La proporción en que se mezclan es:20 g Cu
g Cu
 2,86
7g S
gS

• SOBRA COBRE. El reactivo limitante es el azufre,
el que se gasta por completo y el que marca la
cantidad de producto que se va a formar

• Planteamos una proporción entre el S y el CuS:
5,06 g S
7g S

; x  20,83 g CuS
15,06 g CuS
x

También se puede resolver calculando la
masa de Cu que reacciona y sumándola a la
de S:
5,06 g S
7g S

; x...