leyes ponderales




Objetivo: Es tratar de entender las características de cada uno de estos temas para tener en cuenta sus desarrollos como se utilizan, para que sirven cada uno de ellos, estos temas son importantes para la química ya que hablan mucho de la materia mas la ley de Lavoisier, los temas son interesantes y muy importantes ya que esos temas los estaremos viendo con frecuencia y será buenoestudiarlos y entenderlos bien mas sin en cambió cada tema tiene su importancia y su desarrollo a sí que empezaremos con los temas.
Ley de conservación de la materia
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como En una reacción química ordinaria la masa permanececonstante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de laquímica. Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisierporque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masaal calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos encuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".
Establece un punto muy importante: “En todareacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.
Es lo mismo que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Lo que dice es que si por ejemplo: Que mas o enciendes un litro de gasolina obtendrás la energía total de ese litro de gasolina es lo mismo que E=mc2
La frase más famosa de Antoine Lavoisier es:
"LAMATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA"
Ejemplo: Cuando se enunció la ley de la conservación de la materia no se conocía el átomo, pero con los conocimientos actuales es obvio: puesto que en la reacción química no aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces (hay un reordenamiento de átomos), la masa no puede variar.
Agarramos 1,5 gramos de AgNO3 y lodisolvemos el agua, lo ponemos en contacto con cobre y se crea Ag, que pesa 0,88. Luego esta a esta plata se le añade HNO3 y se vuelve a crear AgNO3 que ahora debería pesar 1,5 g, pero al haber perdido un poco en los pasos anteriores, por ejemplo impregnada en la varilla oxidación que se haya caído del vaso, pesa 1,46g. Ahora este AgNO3 se mezcla con 1g NaCl y se forma un sólido, se filtra y la...