Leyes ponderales

1. Cambios Físicos.
2. Cambios Químicos.
3. Reacción química.
4. Ecuación química.
5. Reactantes.
6. Productos.
7. Coeficientes estequiométricos.
8. Coeficientes atómicos.
9. Equilibrio deecuaciones.

Cambios Físicos
Características •No varía la naturaleza
interna de la materia.
•Varía su apariencia
pero no su composición.
•Ejemplo: cambios de
estado.

Cambios Químicos
•Sí varía lanaturaleza
interna de la materia.
•Varía su apariencia y su
composición.



Reacción química: corresponde a todo
proceso que involucra la transformación de
sustancias químicas.



Ecuación química: formagráfica de
representar las reacciones químicas.
4 Fe (s) + 3 O2 (g)

2 Fe2O3 (s)

4 Fe (s) + 3 O2 (g)

2 Fe2O3 (s)

Información que se puede recolectar a partir de
la ecuación:
1. Reactantes.
2.Productos.
3. Coeficiente

estequiométrico.
4. Coeficiente atómico.
5. Dirección.
6. Estado de los componentes.

Fe (s) + O2 (g)
Equilibrio de ecuaciones:
Método del tanteo:
1.Los metales.
2.Los no metales.3.Oxígenos e hidrógenos.

Fe2O3 (s)
Reactantes

Productos

Fe 1

x

4= 4

Fe 2 x 2= 4

O

x

3= 6

O 3 x 2= 6

2

Coef.
atómico

4 Fe (s) + 3 O2 (g)

Coef.
Estequim.

2 Fe2O3 (s)



Ley deconservación de la masa:
“En una reacción química se cumple que la suma de las
masas de los reactantes es igual a la suma de la masa de
los productos”

4Fe (s) + 3O2 (g)
Masas atómicas:
Fe: 55,8.
O : 16.2Fe2O3 (s)

Ley de Lavoisier de la
conservación
de la masa. (1789)
Lavoisier comprobó que en cualquier
reacción química,
la suma de las masas de
los productos que
reaccionan

=

la suma de las masasde los productos
obtenidos

Esto significa
que:

En una reacción química,
la materia no se crea ni se
destruye, tan sólo se
transforma.
Por ejemplo:
si 10 gramos de A se
combinan con 20 gramos de
B,se obtienen 30 gramos de A
B.
Antoine Lavoisier: 1734-1794

=

+
200 g

100 g

300 g



Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust .
“Cuando dos o más elementos se combinan para formar
un...