Leyes quimicas

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LEYES PONDERALES

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER

Esta importante ley se enuncia del modo siguiente:
En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien loformulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia,por lo que dedujo que la materia era indestructible.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que
Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composicióncentesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

Puede ocurrir que dos elementos so combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que:
Los pesos de una de los elementos combinados con un mismo pesodel otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

LEY DE RICHTER O DE LOS PESOS EQUIVALENTES

Fue enunciada por el alemán j.b. Richter en 1792 y dice que:
Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí.
Es decir, si a gramos de la sustancia a reaccionan con bgramos de la sustancia b y también c gramos de otra sustancia c reaccionan con b gramos de b, entonces sí a y c reaccionaran entre sí, lo harían en la relación ponderal a/c.
Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (H = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente seexpresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)

LEYES VOLUMÉTRICAS

LA LEY DE LOS GASES IDEALES

Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que másse aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen,la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]

Donde:
• [pic]= Presión
• [pic]= Volumen
• [pic]= Moles de Gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]= Temperatura absoluta

LEY DE ISOTÉRMICA (BOYLE - MARIOTH)

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de losgases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

[pic] donde [pic]es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor...
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