ESTEQUIOMETRIA II

LEYES VOLUMÉTRICAS Ó ESTUDIO DE LOS GASES

1. INTRODUCCIÓN

Estados de la materia.- A materia se halla en cuatro estados fundamentales: Sólido, Líquido, gaseoso y plasmático.

Sólido.- Tienen forma definida, las fuerzas de cohesión entre las partículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión.

Líquido.- Tienen volumen definido, pero formavariable; las moléculas se atraen entre ellas, por las llamadas fuerzas de cohesión.

Gaseoso.- Tienen forma y volumen variable, las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión. A velocidad con que se mueven las moléculas son proporcionales a la temperatura.

Plasmático.- Es el estado más abundante de la materia, es un sistema que se halla aelevadas temperaturas, unos 2x105K, están constituidos de iones y partículas subatómicas; esta de materia la encontramos en el interior de las estrellas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia.

2. CONCEPTO DE GASES.- Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerzade atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.

3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES.- Las principales propiedades generales del estado gaseoso son las siguientes:

• Secomprimen fácilmente cuando sobre ellas se ejercen una presión.

• Se expanden sin límite, es decir, llenan totalmente el espacio donde se hallan contenidos.

• Se difunden o mezclan espontáneamente unos con otros.

• No tienen forma ni volumen propio, adquieren la del recipiente donde se hallan contenidos.

4. CONCEPTOS FUNDAMENTALES

TEMPERATURA.- Es una propiedad extensiva de [continua]

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