Leyes volumetricas

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ESTEQUIOMETRIA II

LEYES VOLUMÉTRICAS Ó ESTUDIO DE LOS GASES

1. INTRODUCCIÓN

Estados de la materia.- A materia se halla en cuatro estados fundamentales: Sólido, Líquido, gaseoso y plasmático.

Sólido.- Tienen forma definida, las fuerzas de cohesión entre las partículas son mucho mayores en comparación a las fuerzas de repulsión.

Líquido.- Tienen volumen definido, pero formavariable; las moléculas se atraen entre ellas, por las llamadas fuerzas de cohesión.

Gaseoso.- Tienen forma y volumen variable, las fuerzas de repulsión entre sus moléculas son mucho mayores que las fuerzas de cohesión. A velocidad con que se mueven las moléculas son proporcionales a la temperatura.

Plasmático.- Es el estado más abundante de la materia, es un sistema que se halla aelevadas temperaturas, unos 2x105K, están constituidos de iones y partículas subatómicas; esta de materia la encontramos en el interior de las estrellas. El sol es una de las estrellas de nuestra galaxia.

2. CONCEPTO DE GASES.- Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerzade atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.

3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES.- Las principales propiedades generales del estado gaseoso son las siguientes:

• Secomprimen fácilmente cuando sobre ellas se ejercen una presión.

• Se expanden sin límite, es decir, llenan totalmente el espacio donde se hallan contenidos.

• Se difunden o mezclan espontáneamente unos con otros.

• No tienen forma ni volumen propio, adquieren la del recipiente donde se hallan contenidos.

4. CONCEPTOS FUNDAMENTALES

TEMPERATURA.- Es una propiedad extensiva de lamateria que mide el grado del movimiento molecular. La temperatura es la medida del flujo o grado de calor de una sustancia.

¿Cómo se mide la temperatura de los gases?

Los termómetros son instrumentos para medir la temperatura.

Escalas termométricas

1) Escalas relativas.-Son aquellas que toman como puntos de referencias, propiedades físicas de algún cuerpo. Y son: La Celsius yFarenheit.

2) Escalas absolutas.- Son aquellas que toman como punto de referencia el cero absoluto.

El cero absoluto es la temperatura teórica a la cual cesa todo movimiento molecular en cualquier escala absoluta, equivale a cero.

Relación entre escalas de temperatura:

[pic]

VOLUMEN.- El volumen es el espacio que ocupa una determinada porción de sustancia. Los gasesocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran.
¿Cómo se mide el volumen de los gases?

Se utiliza instrumentos volumétricos como la probeta, etc

Unidades del volumen.- La unidad del volumen es el litro (l), pero existen diferentes equivalencias como:

;



PRESIÓN.- Es la fuerza que ejercen las moléculas por los choques sobre las paredes delrecipiente que lo contiene determina la presión del gas. El número de choques es proporcional a la temperatura.

Los gases de la atmósfera ejercen presión sobre la superficie terrestre; a esta presión se la denomina Presión Atmosférica

¿Cómo se mide la presión de los gases?

Hay varios instrumentos para determinar la presión de un gas:

• El Manométricos: Se emplea en lasestaciones de servicio para medir a Presión del aire en los neumáticos de los vehículos.

• El Barómetro: Mide la Presión Atmosférica.

• Los Diales: Son los que llevan los cilindros del gas.

¿Quién midió por primera vez la presión?

Fue Torricelli, su experimento lo realizo a nivel del mar (0m de altitud).

Materiales Usados

a) Tubo llenó de mercurio de cm2...
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