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Páginas: 2 (344 palabras) Publicado: 24 de noviembre de 2012
En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lomenos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles El acetato deplata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Lossulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los deamonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles



Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacciónquímica para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.

Hidróxido de sodio + Cloruro de Aluminio > Clorurode sodio + Hidróxido de Aluminio

NaOH + AlCl3 > NaCl + Al(OH)3

Na+ + 3 OH- + Al+3 + 3 Cl- > Na+ + Cl- + Al(OH)3

El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigueapareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo + Ioduro de Potasio > Nitrato de Potasio + Ioduro de PlomoPb(NO3)2 + 2 KI > 2 KNO3 + PbI2

2 NO3- + Pb++ + 2 I- + 2 K+ > 2 NO3- + 2 K+ + PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se puedenformar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio + ácido clorhídrico > Cloruro de...
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