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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN EN QUÍMICA INORGÁNICA
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Normas de la IUPAC Departamento de Química, UT

0. INTRODUCCIÓN
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógeno que se puede combinar con un elemento HCl: la valencia del Cl es I H2S: la valencia del Ses II NH3: la valencia del N es III CH4: la valencia del C es IV
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0. INTRODUCCIÓN
Número de oxidación
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formarun compuesto

El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento:

CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es-2 CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
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0. INTRODUCCIÓN
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o.de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– yZn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es–1
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0. INTRODUCCIÓN
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demáshalógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero,y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
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0. INTRODUCCIÓN
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales:
Elemento H F Cl, Br, I O S, Se, Te N P As, Sb, Bi B C Si Nº...
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