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Páginas: 29 (7019 palabras) Publicado: 13 de diciembre de 2013
CORTESIA DE : Electromédica Peruana S. A.

División Analítica

Dpto. Espectroscopia

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Espectroscopia.Medición e interpretación de
fenómenos de absorción,
dispersión o emisión de
radiación electromagnética
que ocurre en átomos,
moléculas u otras especies
químicas. La absorcióno
emisión están asociadas a
los cambios de estado
energéticos
de
las
partículas actuantes.

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Espectroscopia Molecular.Se refiere exclusivamente a los
fenómenos
de
absorción,
dispersión o emisión, asociados
a especies moleculares. Estos
fenómenos implican cambios
energéticos a nivel de los
orbitales de enlace en la capamas externa, y los patrones de
cambio en los estados de
transición suelen ser de baja
energía y de muy poca
diferencia entre ellos.

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Radiación Electromagnética.-

Es la Energía que se
transmite por el espacio
a enormes velocidades.
Adopta muchas formas
(Ejem. Luz, calor , Rayos
X, Radiación g, UV, mW,
etc.) Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Características de la Radiación Electromagnética.-








Longitud de Onda.
Frecuencia.
Velocidad.
Amplitud.
No necesita medio de
propagación.
Comportamiento Dual:
Onda y Partícula

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Características de la Radiación Electromagnética.Modelo tipo onda:Presenta como parámetros ondulatorios: Amplitud (A), Periodo (P), Longitud
de Onda (l), Frecuencia (n, 1/P).
Longitud de Onda (l )

Amplitud (A)

Tiempo

P
Periodo

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Energia.Cuando la Radiación Electromagnética interacciona con átomos y
moléculas ya no es posibles explicar sus atributos mediante la Teoría
Ondulatoria y es mejorconsiderarla como partículas de energía
llamadas “Fotones”.
En este caso, se observa que la frecuencia de la radiación
electromagnética es proporcional a la energía del Fotón.
La constante de Proporcionalidad se denomina “Constante de Planck
(h)”. Cuantitativamente esta constante se relaciona con la frecuencia
de la siguiente forma:

E = h.n

Espectroscopia en el Ultravioleta - VisibleConceptos Básicos.Energía.La Energía de los Fotones también se relaciona con la Longitud de
Onda de la Radiación. Como la velocidad de la Luz puede medirse
según la ecuación:

c = l.n
entonces, la energía de un Fotón puede calcularse a partir de la
siguiente ecuación:

E = (h.c)/l
(las unidades de energía pueden ser Ergios o Joule.seg)

Espectroscopia en el Ultravioleta - VisibleConceptos Básicos.Transformaciones de la Energía.Como indica el principio de
conservación de la energía:
“La suma de todas las formas
de energía que ingresan a una
muestra debe de ser igual a la
energía que sale de ella, más la
energía que quede en el
material”.
Los
resultados
de
las
interacciones de un átomo o
molécula con sus alrededores y
con la luz puede representarse
por lafigura de la derecha.

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Transformaciones de la Energía.hnEntrada
e-Entrada

kbTEntrada

hnSalida

e-Salida

(luminiscencia,

(Efecto Fotoeléctrico,
Emision Termoelectrónica,
Electrones Secundarios)

emisión)

kbTsalida
(Perdida de
energia no
radiante)

La Energía penetra en el átomo y
sale de el en forma de luz,calor y
energía cinética de partículas
como los electrones.
Como la luz puede transformarse
en calor, la longitud de onda de
la luz emitida puede ser mas
larga (de menor energía) que la
longitud de onda que excita a
los átomos, y la energía restante
se empleará para calentar el
átomo y sus alrededores.

Espectroscopia en el Ultravioleta - Visible
Conceptos Básicos.Espectro de la...
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