Linea de los modelos atomicos

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Werner Heisenberg  formula el Principio de Incertidumbre, el cual establece que es imposible determinar simultáneamente la posición y la velocidad exacta de un electrón.

El Modelo Atómico deRutherford esta  Basado en el descubrimiento del núcleo atómico, Rutherford establece un modelo para el átomo de hidrógeno.
El átomo está constituido por un núcleo central que es la región donde seencuentran las cargas positivas, y alrededor se encuentra el electrón.

El modelo atomico de Dalton representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible
Teoría de Dalton:
El átomoes la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.
Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.
Los átomos secombinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

450 a.C. 1808 1898 1911 19131924 1926 1927
Erwin Schrodinger  propone una ecuación matemática que da al electrón el carácter de onda y de partícula simultáneamente, ya que incluye la masa delelectrón y una expresión que puede considerarse la amplitud de la onda de dicha partícula.
Louis de Broglie (Premio Nobel 1921) propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partícula Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein. Uno de suspostulados mas importantes son
Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.

El...
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