Linea de los modelos atomicos

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Demócrito (450 a.C)
Aseguraba que era imposible Ley de proporciones múltiples. Modelo atómico de Thompson (1897)
dividir la materia, tomando unaDalton (1803), relación de masas. Decía que el átomo era una esfera
unidad mínima: Átomo.eléctrica positiva rodeada de electrones.
Ley de Avogadro (1811)
En mismo volumen de gases
Igual numero de moléculas y moles.



Modelo atómico de Dalton (1808)Descubren al electrón (1897)
Ley de la conservación de Demostró que los elementos estaban como carga eléctrica en los átomos.
La materia, Lavoisier (1787). Compuestos partículas indivisibles.Masa de reactivos es igual a la de productos.
Goldstein descubre el protón (1898) Modelo atómico de Bohr (1913).
Por medio de rayos canales se encontró
una partícula en los átomos concarga Los electrones tienen órbitas estables alrededor
positiva a los que llamo: protones. del núcleo.


Modelo atómico de Rutherford (1911). Constante dePlank. (h)
El átomo contiene carga positiva Es la relación de cantidad de energía
y una región central que llamó núcleo. y frecuencia en un cuanto de o particula.
fundamental para lafísica cuántica.

Modelo Atómico de Summerfeld (1916). Teoria de Broglie (1923) Esta basado en el estudio
Las órbitasson elípticas donde giran los electrones. El electrón tiene movimiento de la física cuántica.
En el 2 nivel energético existen 2 o más ondulatorio.Modelo atómico actual
subniveles. Schrodinger (1926)
.

Efecto Zeeman Principio de incertidumbre
Desviaciones magnéticas que...
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