Linea del tiempo de la tabla periodica

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Triadas de Döbereiner de (Johann Wolfgang Döbereiner)
1817

|Triadas de Döbereiner |
|Litio |
|1|

Grupo |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 |11 |12 |13 |14 |15 |16 |17 |18 | | |I |II | | | | | | | | | | |III |IV |V |VI |VII |VIII | |Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |1 |1
H | | | | | | | | | | | | | | | | |2
He | |2 |3
Li |4
Be | | | | | | | | | | |5
B |6
C |7
N |8
O |9
F |10
Ne | |3 |11
Na |12
Mg | | | | | | | | | | |13
Al |14
Si |15
P |16
S |17
Cl |18
Ar | |4|19
K |20
Ca |21
Sc |22
Ti |23
V |24
Cr |25
Mn |26
Fe |27
Co |28
Ni |29
Cu |30
Zn |31
Ga |32
Ge |33
As |34
Se |35
Br |36
Kr | |5 |37
Rb |38
Sr |39
Y |40
Zr |41
Nb |42
Mo |43
Tc |44
Ru |45
Rh |46
Pd |47
Ag |48
Cd |49
In |50
Sn |51
Sb |52
Te |53
I |54
Xe | |6 |55
Cs |56
Ba |* |72
Hf |73
Ta |74
W |75
Re |76
Os |77
Ir |78
Pt |79
Au |80
Hg |81
Tl |82
Pb|83
Bi |84
Po |85
At |86
Rn | |7 |87
Fr |88
Ra |** |104
Rf |105
Db |106
Sg |107
Bh |108
Hs |109
Mt |110
Ds |111
Rg |112
Uub |113
Uut |114
Uuq |115
Uup |116
Uuh |117
Uus |118
Uuo | |

Lantánidos |* |57
La |58
Ce |59
Pr |60
Nd |61
Pm |62
Sm |63
Eu |64
Gd |65
Tb |66
Dy |67
Ho |68
Er |69
Tm |70
Yb |71
Lu | | |Actínidos |** |89
Ac |90
Th |91
Pa |92
U |93
Np |94Pu |95
Am |96
Cm |97
Bk |98
Cf |99
Es |100
Fm |101
Md |102
No |103
Lr | | |

Microsoft Mohd Abubakr

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Sus criterios fueron la relación de las propiedades químicas de estos elementos compuestos con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. En su clasificación de las triadas Döbereiner explicabaque el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unaspropiedades muy similares al primero. Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por loque dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
.

John Alexander Reina Newlands decía
“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero , como la octava nota en la escala musical " .

En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Unaño después lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. El gran mérito de Mendeleiev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos deellos, como su tabla no fue exacta la fueron completando diversos científicos.

De la clasificación de Mendeleiev y sus comprobaciones experimentales se deduce que las propiedades químicas de los átomos se repiten periódicamente; esto se convierte en una ley natural aunque en la actualidad no se expresa en función del peso atómico, sino del número atómico. Moseley encontró que las longitudes de...
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