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Leyes de los Gases
Problemas sobre Ecuación de Los Gases Ideales:

1) Calcular el volumen en litros ocupado por 0,460 moles de CO a 2,54 Atm y 26 °C.
2) ¿Cuánto es el volumen que ocupan 3,50 gCl2 (g) a 25 °C y 1,80 bar?
3) ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,81 g del gas ocupa un volumen de 1,52 L a 25 °C y 737mm Hg?
4) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10,25 g de gasozono (O3) a 24 °C y 750 torr?
5) ¿Qué volumen ocuparían 3,15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura y la presión delgas son 18 ºC y 2,40 bar?
6) Calcule la densidad del gas acetileno(C2H2) en las siguientes condiciones: a) En CNTP b) A 25 °C y 1,40 Atm c) A 20 °C y 1,013 bar
7) Calcule la densidad del óxido sulfúrico en las siguientes condiciones: a) En CNTP b) A 23 °C y 0,970 Atmc) A 25 °C y 830 torr
8) Calcule la densidad del gas monóxido de dinitrógeno en las siguientes condiciones: a) En CNTP b) A 27 °C y 0,985 Atm
9) ¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 8,75g de gas Helio (He) a 27 °C y 750 mmHg?
10) ¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8,0 L de gas propano (C3H8) que está a 25 °C y 1,0Atm?
11) Calcule la masa molar de un gas si se sabe que 10,0 g deeste ocupan 5,0 L a 25 °C y 1,112Atm.
12) Calcule la masa molar de un gas sabiendo que una muestra de 50,0 g este gas se encuentra en un cilindro de 100 L a 30 °C y 4,78 Atm.
13) Calcule el volumende gas hidrógeno que se libera cuando se hacen reaccionar 2,50 g de Mgcon suficiente ácido clorhídrico a 30 °C y 740 mm Hg. Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2(g)
14) Calcule el volumen de gashidrógeno que se libera cuando se colocan 2,0 g de Na en agua puraa temperatura de 30 °C y presión de 0,990 Atm?2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (ac) + H2(g)
15) Calcule cuántos litros de CO2 se formancuando se degradan 10 mmoles de glucosa medianteglucólisis a 37 °C y 1,0 Atm. La ecuación que resume la glucólisis es: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
16) Calcule cuántos litros de CO2 se forman cuando se...