Literatura medieval

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Estructura de Lewis

Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.
La Estructura de lewis, o puede ser llamada diagrama depunto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre losátomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagramade Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue covalencia
1.f. quím. Capacidad de formar un enlace entre dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones.
propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y elátomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, pararepresentar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocanalrededor de los átomos a los que pertenece.

Enlace covalente normal
Es el enlace covalente en el que cada uno de los átomos comparte uno de sus electrones de
valencia Según la diferencia entrelas electronegatividades entre los elementos que se enlazan el
enlace covalente normal se conoce como enlace puro o apolar y enlace polar


Los átomos de los elementos que se encuentran despuésdel segundo periodo de la tabla periódica, pueden acomodar más de ocho electrones en su capa externa. Ejemplos de esto son los compuestos PCl5 y SF6.

Algunas moléculas o iones sumamente reactivostienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. Un ejemplo es el trifluoruro de boro (BF3). En la molécula de BF3 el átomo de boro central sólo tiene electrones a su alrededor....
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