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Principio de Le Châtelier
El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico en equilibrioexperimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. Este principio es equivalente al principio dela conservación de la energía.
Contenido * 1 Factores que afectan el equilibrio químico * 1.1 Concentracion * 1.2 Cambio de temperatura * 1.3 Cambio de presión |
Factores queafectan el equilibrio químico
Concentracion
Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio químico, éste se desplazará hacia el lado de la ecuación que ha sido afectado, en cambio, si seaumenta la concentración, el equilibrio se desplazará hacia el lado contrario de la adición. Por ejemplo:
H2(g) + I2(g) ←→ 2 HI(g)
H+ + Cl- (en disolución acuosa)
El concepto de ácido es elcontrapuesto al de base o álcali.
Para medir la acidez o la alcalinidad de un medio se utiliza el concepto de pH.

Los ácidos pueden ser fuertes o débiles:
* Un ácido fuerte es aquel que se disociacompletamente en el agua, es decir, aporta iones H+, pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico
* Un ácidodébil también aporta iones H+ al medio, pero es también es capaz de recogerlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales, como elcloruro de aluminio.

HAc H+ + Ac- (en ds acuosa)

En este caso (HAc - ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio.

Algunos tipos de ácidos:
* Ácido acrílico
* Ácidoaspártico
* Ácido bórico
* Ácido carboxílico
* Ácido cítrico
* Ácido esteárico
* Ácido etanoico
* Ácido fénico
* Ácido fluorhídrico
* Ácido fosfórico...
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