Literaturea
Páginas: 19 (4628 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2012
FACULTADES DE QUETZALTENANGO
UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
LIC. EN NUTRICION.
QUIMICA INORGANICA II
Práctica No. 16
Titulación de acido clorhídrico y ácido acético
FECHA DE REALIZACION: 4/6/2011
FECHA DE ENTREGA: 11/6/2011
CURSO: Química Inorgánica II
SECCION: 2
INSTRUCTOR: Inga. Edna Patricia Loarca Huertas
NOMBRE:
ANA LONGO 1638711JUAN CARLOS DE LEÓN 2356711
I. SUMARIO
Para determinar la concentración de un acido dado en una disolución, los químicos frecuentemente realizan una titulación, la cual involucra la combinación de un acido con una disolución reactiva de una concentración conocida. Las titulaciones pueden realizarse mediante reacciones acido – base, de precipitaciones o de oxidación- reducción.
Para titularuna disolución de HCl de concentración 0.1 M y una disolución de NaOH de concentración de 0.1M se toma un volumen de la disolución del acido, lentamente se agrega la disolución del NaOH hasta que complete la reacción entre el HCl y NaOH.
El punto en que reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes, se le conoce como: Punto de Equivalencia de la Titulación.
II. OBJETIVOS
*Dar a conocer que las reacciones ácido-bases son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base y obteniéndose una sal mas agua.
* Determinar el pH de la disolución.
* Mostrar estequiométricamente las equivalencias de la titulación.
* Determinar experimentalmente los cambios que ocurre en la muestra.
III.RESULTADOS Y OBSERVACIONES
La diferencia del pH en las siguientes pruebas realizadas en laboratorio nos muestra una variación de datos que presentaremos en la siguiente tabla.
PRIMERA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 0.92
El pH del HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de: 0.97
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 1.04 | Rojo |
2ml |1.41 | Rojo pálido |
3ml | 11.20 | Naranja |
El cambio de color en la primera prueba se llevó a cabo en la gota #13.
SEGUNDA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 0.92
El pH de HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de: 0.89
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 0.98 | Rojo |
2ml | 1.34 | Rojo pálido |
3ml | 9.74 | Naranja |
Elcambio de color en la segunda prueba se llevó a cabo en la gota #17.
TERCERA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 1.00
El pH de HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de:
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 1.01 | Rojo |
2ml | 1.28 | Rojo pálido |
3ml | 8.26 | Naranja |
El cambio de color en la tercera prueba se llevóa cabo en la gota #14.
La gráfica siguiente muestra la variación del pH de las disoluciones realizadas en las tres pruebas que se efectuaron en la práctica de laboratorio.
En la primera prueba se puede ver que el pH de la disolución de HCl con las 3 gotas de naranja de metilo al ser mezclada con NaOH fue de 11.20, en la segunda prueba el pH disminuyó su concentración un 1.46 y de11.20 pasó a 9.74 y en la Tercera prueba el pH fue de 8.26 variando de la segunda 1.48. Determinando así que la concentración de la última prueba fue la que se acercó más a el nivel de pH de la disolución.
IV. INTERPRETACION DE RESULTADOS
Una curva de titulación es producida cuando se agrega una base fuerte a un ácido fuerte, en la tabla presentada anteriormente describe elcambio de pH que ocurre cuando una disolución de NaOH de 0.100M se agrega a 50 ml de una disolución de HCl 0.100M. El pH puede calcularse en varias etapas de la titulación. Para comprender estos cálculos, dividiremos la curva en cuatro regiones:
1. El pH inicial: El pH de la disolución antes de la adición de cualquier base está determinado por la concentración inicial del ácido fuerte....
UNIVERSIDAD RAFAEL LANDIVAR
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
LIC. EN NUTRICION.
QUIMICA INORGANICA II
Práctica No. 16
Titulación de acido clorhídrico y ácido acético
FECHA DE REALIZACION: 4/6/2011
FECHA DE ENTREGA: 11/6/2011
CURSO: Química Inorgánica II
SECCION: 2
INSTRUCTOR: Inga. Edna Patricia Loarca Huertas
NOMBRE:
ANA LONGO 1638711JUAN CARLOS DE LEÓN 2356711
I. SUMARIO
Para determinar la concentración de un acido dado en una disolución, los químicos frecuentemente realizan una titulación, la cual involucra la combinación de un acido con una disolución reactiva de una concentración conocida. Las titulaciones pueden realizarse mediante reacciones acido – base, de precipitaciones o de oxidación- reducción.
Para titularuna disolución de HCl de concentración 0.1 M y una disolución de NaOH de concentración de 0.1M se toma un volumen de la disolución del acido, lentamente se agrega la disolución del NaOH hasta que complete la reacción entre el HCl y NaOH.
El punto en que reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes, se le conoce como: Punto de Equivalencia de la Titulación.
II. OBJETIVOS
*Dar a conocer que las reacciones ácido-bases son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base y obteniéndose una sal mas agua.
* Determinar el pH de la disolución.
* Mostrar estequiométricamente las equivalencias de la titulación.
* Determinar experimentalmente los cambios que ocurre en la muestra.
III.RESULTADOS Y OBSERVACIONES
La diferencia del pH en las siguientes pruebas realizadas en laboratorio nos muestra una variación de datos que presentaremos en la siguiente tabla.
PRIMERA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 0.92
El pH del HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de: 0.97
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 1.04 | Rojo |
2ml |1.41 | Rojo pálido |
3ml | 11.20 | Naranja |
El cambio de color en la primera prueba se llevó a cabo en la gota #13.
SEGUNDA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 0.92
El pH de HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de: 0.89
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 0.98 | Rojo |
2ml | 1.34 | Rojo pálido |
3ml | 9.74 | Naranja |
Elcambio de color en la segunda prueba se llevó a cabo en la gota #17.
TERCERA PRUEBA
El HCl tiene un pH de: 1.00
El pH de HCl con 3 gotas de naranja de Metilo es de:
Y al agregar NaOH los datos son los siguientes:
ml | pH | Color |
1ml | 1.01 | Rojo |
2ml | 1.28 | Rojo pálido |
3ml | 8.26 | Naranja |
El cambio de color en la tercera prueba se llevóa cabo en la gota #14.
La gráfica siguiente muestra la variación del pH de las disoluciones realizadas en las tres pruebas que se efectuaron en la práctica de laboratorio.
En la primera prueba se puede ver que el pH de la disolución de HCl con las 3 gotas de naranja de metilo al ser mezclada con NaOH fue de 11.20, en la segunda prueba el pH disminuyó su concentración un 1.46 y de11.20 pasó a 9.74 y en la Tercera prueba el pH fue de 8.26 variando de la segunda 1.48. Determinando así que la concentración de la última prueba fue la que se acercó más a el nivel de pH de la disolución.
IV. INTERPRETACION DE RESULTADOS
Una curva de titulación es producida cuando se agrega una base fuerte a un ácido fuerte, en la tabla presentada anteriormente describe elcambio de pH que ocurre cuando una disolución de NaOH de 0.100M se agrega a 50 ml de una disolución de HCl 0.100M. El pH puede calcularse en varias etapas de la titulación. Para comprender estos cálculos, dividiremos la curva en cuatro regiones:
1. El pH inicial: El pH de la disolución antes de la adición de cualquier base está determinado por la concentración inicial del ácido fuerte....
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